Homoleptische Methylverbindungen von Elementen der 4. und 5 ...

Allgemeiner Teil
der agostischen Wasserstoffbindung zur [Ti(CH3)5] 1- -Einheit sind mit fast 240 pm
außerordentlich lang und können eigentlich nicht als ‚echte‘ Bindung angesehen
werden.
[Ti2(CH3)9] 1- kann man als substituierten Methankomplex betrachten. Die Elektronegativität
des Elektronenakzeptors X muß dabei kleiner sein als die der Methyl-
gruppe, damit das permanente Dipolmoment auf die CH 3-Gruppe und nicht auf X
gerichtet ist.
δ− δ+
X
In dem Anion [Ti2(CH3)9] 1- wirkt Ti(CH3)4 als Lewis Säure und das „substituierte
Methan“ [Ti(CH3)4-(CH3)] 1- als Lewis Base. Das t 2-Orbital der verbrückenden Me-
thylgruppe könnte als σ-Donor fungieren, das t2 * -Orbital als σ-Akzeptor. (Abb. 25)
Die Bezeichnung agostische Wechselwirkung ist hier angebracht. Diese Art von
Komplexbildung ist bereits aus einem Komplex aus YbCp 2 und BeCp(CH3) bekannt.
60 Der Ausdruck agostische Bindung wurde ursprünglich für Wasserstoffatome
verwendet, die intramolekular gleich zeitig an ein Kohlenstoff und Metall
kovalent gebunden sind. 23 Im Fall des [Li(Et2O)3][Ti2(CH3)9] handelt es sich um
eine intermolekulare Bindung.
Die Ti(CH3)4-Einheit wird dabei in eine C3-Symmetrie gezwungen. Diese Deforma-
44
2px ,
94
py ,p
(80) pm
z
H11 (H81)
H12 (H82)
Ti2 (Ti3) C1 (C8) 2s 85 (92) pm 238 (248) pm Ti1 (Ti4)
89 (89) pm
H13 (H83)
1s
Abb. 24 Schematische Darstellung der Bindungsverhältnisse C CH 4H in der verbrückenden Methylgruppe
-
im Ti2(CH3)9 Anion von [Li(Et2O)3][Ti2(CH3)9]. Die in Klammern abgegebenen Werte beziehen sich
auf Abb. das 25 zweite Schematisches Individuum MO-Diagramm der asymmetrischen für den Einheit. Grundzustand Die Winkel von Methan der Methylprotonen betragen:
Ti2-C1-H11/H12/H13 = 103,3/102,3/108,7° und Ti3-C8-H81/H82/H83 = 101,1/104,0/106,1°.
Bindungslängen zwischen Ti und C: Ti1-C1 246,5 pm, Ti2-C1 223,7 pm, Ti4-C8 248,2 pm und Ti3-
C8 223,3 p
CH 3
*
2t2 *
3a1 1t 2
2a 1
242 (243) pm
1s
244 (233) pm