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Quecksilber) beweist die Gegenwart von Quecksilbersalzen. Der schwarze Niederschlag
wird abfiltriert und das Filtrat mit einem Tropfen Salzsäure angesäuert.
Es entsteht unter Umständen ein weißer Niederschlag von Silberchlorid, der
sich bei Zugabe von verdünntem Ammoniakwasser unter Bildung des Diammin-
Silber(I)-komplexes [Ag(NH3)2] + löst.
Hg2Cl2 + NH3 −→ Hg 0 ↓ +[Hg(NH2)]Cl ↓ +HCl
AgCl + 2 NH3 −→ [Ag(NH3)2]Cl
1.4.2 Schwefelwasserstoffgruppe
Die Gruppenfällung mit Schwefelwasserstoff
Bei einem pH-Wert von 0 bis 5 fallen in H2S-haltiger Lösung die Sulfide von
As(III,V), Sb(III,V), Sn(II,IV), Hg(II), Cu(II), Pb(II), Bi(III,V) und Cd aus. Die
zu analysierende Lösung muss zu Beginn der Fällung schwach salzsauer bis essigsauer
sein. Ist die Analyse in konzentrierten oxidierenden Säuren gelöst worden,
muss dieses Oxidationsmittel komplett durch Sieden vertrieben werden, da
sich sonst während der Zugabe von H2S eventuell S8 bilden könnte. Bei gleichen
Mengen der Stoffe in der Analysesubstanz fallen die Sulfide dann in folgender
Reihenfolge aus:
Abbildung 70: Acht Schwermetall-Sulfidniederschläge
1. As2S3 (gelb)
2. SnS2 (hellgelb)
3. Sb2S5 (orange)