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52<br />
schlagsprodukt dann jedoch beide Eisenionen unterschiedlicher Wertigkeit wie in<br />
einem agieren können (engl.: charge transfer):<br />
3 Fe 2+ + 2 K3[Fe(CN)6](aq) −→ Fe3[Fe(CN)6]2 + 6 K +<br />
Eisen(II)-Ionen reagieren mit Kaliumhexacynanidoferrat(III) zu einem Eisenhexacyanidoferratkomplex<br />
und Kaliumionen<br />
Eisen(III) mit gelbem Blutlaugensalz<br />
Durchführung<br />
Eisen(III)-Ionen lassen sich analog mit gelbem Blutlaugensalz nachweisen, wobei<br />
ein Eisen(III)-Eisen(II)-Komplex entsteht, der auch tiefblau gefärbt ist, aber im<br />
Gegensatz zum Eisen(II)-Eisen(III)-Komplex sich kolloid in Wasser löst.<br />
Erklärung<br />
4 Fe 3+ + 3 K4[Fe(CN)6](aq) −→ Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 K +<br />
Eisen(III)-Ionen reagieren mit Kaliumhexacyanidoferrat(II) zu einem Eisenhexacyanidoferratkomplex<br />
und Kaliumionen.<br />
Bei dieser Nachweisreaktion entsteht Berliner Blau, ein wichtiger Farbstoff. Turnbulls<br />
Blau und Berliner Blau sind trotz der hier angegebenen, unterschiedlichen<br />
Formeln identisch – nur ihre Herstellungswege sind unterschiedlich: Die Gewinnung<br />
von Turnbulls Blau erfolgt durch das Umsetzen von Eisen(II)-salzen mit Kaliumhexacyanoferrat(III)<br />
(rotem Blutlaugensalz) in wässriger Lösung – die von<br />
Berliner Blau durch Umsetzen von Eisen(III)-salzen mit Kaliumhexacyanoferrat(II)<br />
(gelbes Blutlaugensalz).<br />
Mittels EPR- und Mößbauerspektroskopie konnte jedoch festgestellt werden, dass<br />
die Reaktionsprodukte beider Nachweisreaktionen weitgehend identisch sind, da<br />
folgendes Gleichgewicht besteht:<br />
Fe 2+ + [Fe(CN)6] 3− ⇋ Fe 3+ + [Fe(CN)6] 4−