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Die Silbersalze der Halogenide Chlorid, Bromid und Iodid zeichnen sich durch ihre<br />
Schwerlöslichkeit aus. In salpetersaurer Lösung fallen sie als dicker („käsiger“)<br />
weißer (Chlorid) bzw. gelblicher (Bromid, Iodid) Niederschlag aus.<br />
Zu beachten ist dass Fluorid-Ionen, die ja auch unter die Halogenid-Ionen zählen,<br />
keinen Niederschlag mit Silbersalzlösung bilden, da Silberfluorid ein in Wasser<br />
gut lösliches Salz ist.<br />
Durchführung<br />
Abbildung 41: AgX Niederschläge: X = I, Br, Cl; NH3 Zugabe daneben)<br />
Zum Nachweis wird die Probelösung mit Salpetersäure HNO3 angesäuert und<br />
mit etwas Silbernitratlösung AgNO3 versetzt. Der Niederschlag von Silberchlorid<br />
AgCl ist löslich in Ammoniumcarbonatlösung (NH4)2CO3, wobei der<br />
Diamminsilber(I)-chlorid-Komplex [Ag(NH3)2]Cl entsteht. Der Niederschlag von<br />
Silberbromid AgBr löst sich in konzentrierter Ammoniaklösung NH3 aq und der<br />
von Silberiodid AgI bleibt zurück.<br />
Erklärung<br />
Bei Iodid-Ionen (siehe Bild Reagenzglas 1): Ausbildung eines käsig-gelben Niederschlags.<br />
Silberiodid ist gänzlich unlöslich in Ammoniakwasser.<br />
I − + AgNO3 −→ AgI ↓ +NO − 3<br />
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