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der sehr lichtempfindlich ist und sich nach einiger Zeit infolge der Zersetzung von<br />
Silber(I)-chlorid in freies Chlor und feinverteiltem, kolloidalem Silber blaugrau<br />
verfärbt. Silber(I)-chlorid löst sich jedoch im Chlorid-Überschuss unter Bildung<br />
eines Dichloroargentat-Komplexes. Auch löst sich Silber(I)-chlorid in verdünntem<br />
Ammoniakwasser unter Bildung des Amminkomplexes wieder auf.<br />
Erklärung<br />
Ag + + Cl − −→ AgCl ↓<br />
Silber(I)-Ionen und Chlorid-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem<br />
weißen Niederschlag von Silber(I)-chlorid.<br />
AgCl + Cl − −→ [AgCl2] −<br />
Silberchlorid reagiert bei Chlorid-Ionen-Überschuss zum löslichen<br />
Dichloroargentat(I)-komplexion.<br />
AgCl + 2 NH3 −→ [Ag(NH3)2] + + Cl −<br />
Das in Wasser unlösliche Silber(I)-chlorid reagiert nach Zugabe von Ammoniakwasser<br />
zu einem farblosen Komplex, dem Diamminsilber(I)-komplex<br />
und Chlorid-Ionen.<br />
Nachweis mit Cyanid oder Thiocyanat<br />
Nachweisreaktion<br />
Reaktionstyp Komplexbildung<br />
pH 7 neutral<br />
Indikation weißer Niederschlag, im Überschuss löslich<br />
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