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einfach: Man gibt mit einer Bürette Maßlösung (Titrator, Titrant, Normallösung)
bekannter Konzentration zu einer Probelösung (Titrand) bis der Äquivalenzpunkt
erreicht ist. Durch stöchiometrische Rechnungen kann dann die Konzentration
des gesuchten Stoffes in der Probelösung bestimmt werden. Als Indikator dient
entweder eine chemische Verbindung, die unter den Versuchsbedingungen am
Äquivalenzpunkt die Farbe ändert, eine Meßelektrode, die über ein Meßgerät den
Äquivalenzpunkt anzeigt (z.B. pH-Wert, Potentiometrie) oder die Verfärbung des
Niederschlages (z.B. Chloridbestimmung nach Mohr).
Die Titration läßt sich in mehrere Gebiete einteilen:
• Säure-Base-Titrationen (Acidometrie, Alkalimetrie)
• Fällungsreaktion
• Komplexometrie
• Redox-Titrationen
• Spezielle Methoden wie die Zwei-Phasen-Titration nach Epton oder die Polyelektrolyttitration
zur Bestimmung des kationischen Bedarfs
Als Methoden kommen die direkte Titration, bei der direkt in Probelösung titriert
wird oder eine Maßlösung mit Probelösung titriert wird (inverse Titration)
und die indirekte Titration, bei der entweder eine Umsetzung der Probelösung
mit einer Reagenslösung bekannter Menge und Konzentration stattfindet und die
Reagenslösung dann titriert wird (Rücktitration) oder der zu bestimmende Stoff
nach Reangeszugabe aus dem Reagens einen Stoff freisetzt der dann titriert wird
(Substitutionstitration), in Frage.
2.1.1 Meßgeräte
Bei der Titration werden vor allem die Volumenmeßgeräte Bürette, Pipette, Messzylinder
und Messkolben verwendet.