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Co 2+ + (NH4)2S −→ CoS ↓ +2NH + 4
Cobalt fällt als schwarzes Cobalt(II)-sulfid.
Mn 2+ + (NH4)2S −→ MnS ↓ +2NH + 4
Mangan fällt als rosafarbenes Mangan(II)-sulfid.
Zn 2+ + (NH4)2S −→ ZnS ↓ +2NH + 4
Zink fällt als weißes Zink(II)-sulfid.
2 Fe 3+ + 3 (NH4)2S −→ FeS ↓ +2NH + 4
+ Sx
Eisen(III) wird zu hellbraunem Eisen(II)-sulfid reduziert. Dabei entsteht elementarer
Schwefel.
Bei der Ausfällung der (NH4)2S -Gruppe bilden sich neben diesen Sulfidniederschlägen
auch Ausfällungen von Aluminium- und Chromhydroxid. Die Ursache
zeigt sich beim Vergleich der Löslichkeitsprodukte zu Ammoniumsulfidgruppe.
Das Filtrat der Schwefelwasserstoffgruppe wird dazu in einer Porzellanschale
oder einem kleinen Becherglas unter Zusatz von 1 Spatelspitze festem Ammoniumchlorid
auf ca. 1 mL eingeengt. Bis zur deutlich alkalischen Reaktion wird
konz. Ammoniak zugeträufelt, mit 1-2 mL Ammoniumsulfidlösung versetzt und
der Nd. einige min. erwärmt, dann abfiltriert. 1 Tropfen Filtrat wird mit 1 Tropfen
Blei-II-acetat versetzt (oder auf Bleiacetatpapier gegeben). Schwarzes PbS zeigt
Vollständigkeit der Fällung an. Der Nd. wird sofort mit stark verdünnter Ammoniumsulfidlösung
gewaschen.
(Hinweis: Bei orangeroter oder violetter Farbe zuvor mit Ethanol kochen! - Filtrat
prüfen: Bei gelbbrauner Trübung durch NiS-Kolloid mit Ammoniumacetat
und Filterpapierschnipseln kochen und neu filtrieren. Das wird u.U. erforderlich,
denn NiS und CoS bilden Kolloide; Kolloide sind große Molekülverbände,
wobei die Moleküle nur durch intermolekulare Kräfte zusammengehalten werden
(Dipol, Wasserstoffbrücken). Durch ihre molekulare Struktur (hydrophile und lipophile
Bereiche der Seifenmoleküle) oder durch elektrische Ladungen werden
diese Molekülaggregate in Lösung gehalten (kolloidale Lösung; Thyndall-Effekt).