Inhaltsverzeichnis - wikimedia.org

72
1.3.24 Nickel
Nickelsalze fallen im Trennungsgang in der Ammoniumsulfidgruppe als schwarze
Sulfide aus.
Ni 2+ + (NH4)2S −→ NiS ↓ +2 NH + 4
Nickel(II)-Ionen reagieren mit Ammoniumsulfid zu Nickel(II)sulfid und
Ammonium-Ionen.
Des Weiteren ist die Fällung des Hydroxids möglich, das man an seiner spezifisch
grünen Farbe erkennen kann. Als Fällungsmittel wird meist Natronlauge verwendet.
Ni 2+ + 2 NaOH −→ Ni(OH)2 ↓ +2 Na +
Nickel(II)-Ionen reagieren mit Natronlauge zu grünem, wasserunlöslichem
Nickel(II)hydroxid und Natrium-Ionen.
Durch Zugabe von starken Oxidationsmitteln wie Chlor oder Brom, jedoch nicht
mit Wasserstoffperoxid, geht das grüne Hydroxid in ein höheres, schwarzes Oxid
über.
Ni(OH)2 + Br2 −→ NiO2 ↓ +2 HBr
Grünes Nickel(II)hydroxid reagiert mit Brom zu schwarzem, wasserunlöslichem
Nickel(IV)oxid und Bromwasserstoff.
Wird zu einer Probelösung, die Nickel(II)-Ionen enthalten soll, Ammoniak-
Lösung zugetropft, kann man beobachten, das sich zuerst ein grüner Niederschlag
von Nickel(II)-hydroxid bildet, der bei Überschuss von Ammoniak sich unter
Blaufärbung wieder auflöst.
Ni 2+ + 2 NH3 + 2 H2O −→ Ni(OH)2 ↓ +2 NH + 4
Nickel(II)-Ionen reagieren im wässrigen Milieu mit Ammoniak zu grünem,
wasserunlöslichem Nickel(II)hydroxid und Ammonium-Ionen.