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nig verdünnte Salzsäure und dann in die Analysensubstanz. Dann wieder kurz in<br />
die Bunsenbrennerflamme halten und versuchen die Substanz in die Perle einzuschmelzen.<br />
Je nachdem ob man in der Oxidations- oder der Reduktionsflamme<br />
glüht, erhält man andere Färbungen. Die tiefblaue Cobaltperle ist am eindeutigsten,<br />
überdeckt jedoch auch alle anderen Perlenfärbungen.<br />
Farben<br />
Oxidationsflamme Reduktionsflamme<br />
Phosphorsalz Borax Phosphorsalz Borax<br />
heiß kalt heiß kalt heiß kalt heiß kalt<br />
Chrom dunkelgelb grün grün grün grün grün grün grün<br />
Mangan violett violett violett violett farblos farblos farblos farblos<br />
Eisen gelbrot gelb gelbrot gelbrot grünlich grünlich orange grün<br />
Cobalt blau blau blau blau blau blau blau blau<br />
Nickel rotbraun gelb rotbraun farblos farblos farblos farblos farblos<br />
Kupfer grün blaugrün grün blaugrün farblos lackrot grünlich lackrot<br />
Erklärung<br />
Boraxperle<br />
Das Borax-Anion kann bei dem Schmelzv<strong>org</strong>ang ein Sauerstoff-Ion aufnehmen:<br />
[B4O5(OH)4] 2− + O 2− −→ 4 BO 2− + 2H2O<br />
Tetraborat reagiert mit einem Sauerstoffion zu einem Metaboration und Wasser<br />
Das Metaboration verbindet sich dann mit einem Metallkation zu einer farbigen<br />
Verbindung:<br />
Na2B4O7 +CoSO4 −→ 2 NaBO2 +Co(BO2)2 + SO3 ↑<br />
Borax reagiert Cobaltsulfat zu Natriummetaborat, Cobaltmetaborat und Sulfit<br />
Phosphorsalzperle<br />
Beim Erhitzen kondensiert NaNH4HPO4 zu Polyphosphaten, z.B. in ringförmige<br />
Metaphosphate Na3(P3O9). In der Reaktionsgleichung wird vereinfachend von<br />
dem Monomer NaPO3 ausgegangen.
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