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102 Abbildung 53: links: Permanganat; mitte: Lösung entfärbt, Bariumsulfat gefällt; rechts: Reaktion zu langsam Durchführung Man gibt zu 10 ml einer essigsauren (keinesfalls schwefelsauer!) Kaliumpermanganat-Lösung (schwach rosaviolett) 10 Tropfen verdünnte Bariumchloridlösung. (siehe Bild: linkes Reagenzglas) Die zu untersuchende Substanz wird nun dieser Reagenzlösung zügig zugegeben. Beim Verschwinden der rosavioletten Farbe und Ausfällen eines weißen Niederschlages, enthielt die Ursubstanz Sulfit-Ionen (siehe Bild: mittiges Reagenzglas). Erklärung der Erscheinung: Kaliumpermanganat oxidiert wie oben beschrieben Sulfit-Ionen zu Sulfat-Ionen; das Permanganat selbst wird zu farblosem Man-
103 gan(II) reduziert; Folge: Entfärbung. Das entstandene Sulfat kann nun mit der Nachweisreaktion #Sulfat als Bariumsulfat bestätigt werden. Achtung! Es kann passieren, dass die violette Farbe anfangs immer schwächer wird, ein weißer Niederschlag auch ausfällt, jedoch eine gewisse Farblichkeit bestehen bleibt und diese trotz Zugabe weiterer Ursubstanz nicht verschwindet (siehe Bild: rechtes Reagenzglas). Dann haben sich Permanganat-Ionen im regelmäßigen Kristallgitter des Bariumsulfats eingelagert. Diese sind dort fest angeordnet und können folglich nicht reduziert werden. Dieser Sachverhalt tritt hauptsächlich ein, wenn die Ursubstanz zu langsam zugegeben wurde oder die Konzentration der Sulfit-Ionen zu schwach ist. Der V<strong>org</strong>ang sollte dann wiederholt werden. Erklärung Erklärung der Erscheinung: Kaliumpermanganat oxidiert wie oben beschrieben Sulfit-Ionen zu Sulfat-Ionen; das Permanganat selbst wird zu farblosem Mangan(II) reduziert; Folge: Entfärbung. 5 SO 2− 3 + 2 MnO − 4 + 6 H 3O + −→ 2 Mn 2+ + 5 SO 2− 4 + 9 H 2 O Sulfit-Ionen reagieren mit Permanganat-Ionen in saurer Umgebung zu Mangan(II)-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasser. Störung Um das Entstehen von Bariumcarbonat zu verhindern, muss die Reagenzlösung essigsauer sein. Bevor man den Nachweis durchführt, ist die Probelösung mit salzsaurer Bariumchloridlösung unbedingt auf Sulfat-Ionen zu prüfen. Bei Anwesenheit dieser müssen sie zuvor vollständig entfernt werden. Dies kann man wie folgt beschrieben ohne Sulfit-Verlust erreichen: Zum Gelingen der Trennung ist zügiges Arbeiten zu verlangen. 20 mL der Probesubstanz werden mit 10 ml einer HCl/BaCl 2 -Lösung (c(H + )=1 mol/L) filtriert. (Zusammenführen der Lösungen erst kurz vor Filtrierung!) Im Erlenmeyerkolben werden 10 mL einer 0,5-molaren Natronlauge v<strong>org</strong>elegt. Die Sulfat-Ionen werden gefällt und bleiben als Bariumsulfat im Rückstand. Entstehendes Bariumsulfit ist säurelöslich, sodass die Sulfit-Ionen ins Filtrat gelangen. Die vorhandene Natronlauge verhindert den Verlust der Sulfit-Ionen durch eventuelle Reaktion mit
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Inhaltsverzeichnis 1 Sicherheitsvor
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3 5 Autoren 153 6 Bildnachweis 155
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6 Abbildung 1: Augenschutz benutzen
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8 Abbildung 14: umweltgefährlich (
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10 Blei Iodidlösung PbI 2 ↓ gelb
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12 Durchführung Abbildung 17: Natr
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14 Abbildung 21: Borat (Bor), kräf
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16 Abbildung 27: Natrium, gelb Abbi
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18 2.1.2 Borax- und Phosphorsalzper
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20 Borax reagiert Cobaltsulfat zu N
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22 Erklärung Oxidationsschmelze vo
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24 2.2.2 Soda-Pottasche-Aufschluss
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26 entsteigen beginnt. Der Schmelzk
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28 schwarze Schicht, so kann diese
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30 Abbildung 33 Nachweis als Alizar
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32 Arsenat-Nachweis mit Magnesiumsa
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34 ist. Eine Gelbfärbung, die allm
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36 Abbildung 34: Aufbau Die Marshsc
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38 2.3.4 Bismut Nachweis als Bismut
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40 Bi 3+ + 3 SC(NH 2 ) 2 −→ [Bi
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42 Bleichromat reagiert mit Natronl
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44 BO 3− 3 + 3 CH 3 OH −→ (CH
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46 Abbildung 36: Mögliche Versuchs
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48 Gefahrstoffwarnung! A Chrom(III)
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50 4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[C
Seite 52 und 53: 52 Danach erfolgt die Abtrennung in
Seite 54 und 55: 54 Formeln identisch - nur ihre Her
Seite 56 und 57: 56 Die Probe ist sehr empfindlich u
Seite 58 und 59: 58 Bei Bromid-Ionen (siehe Bild Rea
Seite 60 und 61: 60 Nachweisreaktion Reaktionstyp Re
Seite 62 und 63: 62 2.3.15 Chlor Chlor Chlor fällt
Seite 64 und 65: 64 Abbildung 43: CuSO 4 (links), Na
Seite 66 und 67: 66 Nachweis als Kupferthiocyanat Na
Seite 68 und 69: 68 kann man versuchen mehr Na 2 HPO
Seite 70 und 71: 70 2.3.21 Mangan Nachweis als Braun
Seite 72 und 73: 72 Durchführung Die stark salpeter
Seite 74 und 75: 74 2.3.24 Nickel Nickelsalze fallen
Seite 76 und 77: 76 2.3.25 Stickstoff Stickstoff Ano
Seite 78 und 79: 78 ser nochmal einen Streifen Indik
Seite 80 und 81: 80 Durchführung Alternativ können
Seite 82 und 83: 82 Erklärung SCN − + Fe 3+ + 5 H
Seite 84 und 85: 84 Erklärung 2 SCN − + Cu 2+ −
Seite 86 und 87: 86 Salpetrige Säure und Harnstoff
Seite 88 und 89: 88 Abbildung 50: Reaktionsschema de
Seite 90 und 91: 90 Zirkonylnitrat (ZrO(NO 3 ) 2 ) v
Seite 92: 92 Nachweis mit Ammoniak Nachweisre
Seite 95 und 96: 95 Abbildung 51: AgCl als weißer N
Seite 97 und 98: 97 Durchführung Eine weitere Metho
Seite 99 und 100: 99 Abbildung 52: Bleitiegeltest mit
Seite 101: 101 Stinkprobe: Nachweis als Schwef
Seite 105 und 106: 105 Durchführung Dazu wird die lei
Seite 107 und 108: 107 Abbildung 54: Eisensalzlösung
Seite 109 und 110: 109 Abbildung 55: zunächst grün,
Seite 111 und 112: 111 Nachweis mit gelben Blutlaugens
Seite 113 und 114: 113 Erklärung Zn 2+ + 2 Co(NO 3 )
Seite 115 und 116: 115 Abbildung 58: Detailaufnahme Di
Seite 117 und 118: 117 Es entsteht direkt Zinn(IV)-chl
Seite 119 und 120: 119 Quecksilber) beweist die Gegenw
Seite 121 und 122: 121 Nach einer Minute wird die Lös
Seite 123 und 124: 123 Arsen-Zinn-Gruppe Im vereinfach
Seite 125 und 126: 125 der Nd. einige min. erwärmt, d
Seite 127 und 128: 127 kochen und - falls nötig - st
Seite 129 und 130: Kapitel 3 Quantitative Analyse 3.1
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Seite 133 und 134: 133 Abbildung 64: Maßkolben/Messko
Seite 135 und 136: 135 Abbildung 66 3.1.3 Konzentratio
Seite 137 und 138: 137 2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O
Seite 139 und 140: 139 Es gilt: • Starke Säuren und
Seite 141 und 142: Kapitel 4 Autoren 4.1 Text • Benu
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Kapitel 5 Autoren Edits User 1 AZH
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