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4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[Co(OH)]S
2 [Co(OH)]S + H 2 S −→ Co 2 S 3 + 2 H 2 O
Cobaltsulfid reagiert in wässriger Lösung mit Sauerstoff zum
Hydroxocobalt(III)-sulfid, welches mit Schwefelwasserstoff zum
Cobalt(III)-sulfid weiterreagiert. Als Nebenprodukt entsteht Wasser.
Eine relativ aussagekräftige Vorprobe für Cobalt ist die Borax- und Phosphorsalzperle,
die von Cobaltionen intensiv blau gefärbt wird.
Nachweis als Cobalthydroxid
Nachweisreaktion
Reaktionstyp
Komplexbildung
pH >>7
Indikation
blauer, im Überschuss roter Niederschlag
Bei Zugabe einer starken Hydroxidlösung, z. B. Natriumhydroxidlösung zu der
zu untersuchenden Stoffprobe bildet sich zuerst ein blauer Niederschlag eines basischen
Cobaltsalzes wechselnder Zusammensetzung.
Co 2+ + OH − −→ [Co(OH)] +
Cobalt-Kationen reagieren in der Kälte (max. 15°C) mit Hydroxid-Ionen
zum Hydroxocobalt(II)-komplexion. Der Komplex kann mit verschiedensten
Anionen basische Salze bilden.
Bei Erhitzung der immer noch alkalischen Probelösung zerfällt das
Hydroxocobalt(II)-komplexion und es bildet sich das rosenrote Cobalt(II)hydroxid.
[Co(OH)] + + OH − −→ Co(OH) 2 ↓
Hydroxocobalt(II)-Ionen reagieren unter Hitze in alkalischer Lösung in das
rosenrote Cobalt(II)hydroxid.