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3.1.4 Titerbestimmung
Der Titer oder Normalfaktor f ist ein Faktor, der die Abweichung der tatsächlichen
Konzentration einer Maßlösung von der Nennkonzentration der Lösung angibt.
f := c exp.
c theor.
Daraus ergibt sich bei der Titration mit der eingestellten Lösung
n = V · f · c theor.
Der Titer ist ein für die jeweilige Maßlösung spezifischer Wert. Je nach Bestimmungsmethode
kann ein leicht unterschiedlicher Titer für ein und dieselbe Maßlösung
bestimmt werden. Sinnvollerweise wird die gleiche Methode für die Messung
und die Titer-Bestimmung verwendet, da die Endpunkt-Bestimmung bei jeder
Methode unterschiedlich ist und so Differenzen entstehen.
Einige Maßlösungen sind so instabil, dass der Titer bei jeder Verwendung der
Maßlösung neu ermittelt werden muss. Dies gilt besonders für niedrig konzentrierte
Lösungen von Iod, Salzsäure, Natronlauge und Kaliumpermanganat; Iod
und Chlorwasserstoff verdampfen aus der Lösung, Natriumhydroxid bildet mit
dem Kohlendioxid der Luft Natriumcarbonat und Kaliumpermanganat zersetzt
sich in einem autokatalytischen Prozess zu Braunstein.
Einigermaßen stabil sind höherkonzentrierte Maßlösungen von Salz- und Schwefelsäure,
Natriumthiosulfat, Cer(IV), Kaliumdichromat, Silbernitrat (unter Lichtausschluss)
und natürlich Urtitermaßlösungen. Aber auch diese Maßlösungen
müssen mindestens einmal pro Monat geprüft werden.
Zur Bestimmung des Titers werden sog. Urtitersubstanzen verwenden. Dies sind
Substanzen, die sich zum einen leicht in einer definierten Zusammensetzung (wasserfrei,
bestimmtes Hydrat) herstellen lassen, ein möglichst hohes Molekulargewicht
haben und sich daher leicht mit geringem Fehler abwiegen lassen. Sie sind
Feststoffe wie z.B. Oxalsäure und Natriumcarbonat.
Bestimmung des Titers einer Salzsäurelösung
Als Urtitersubstanz wird Natriumcarbonat gewählt, das mit Salzsäure wie folgt
reagiert: