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67<br />
Niederschlag mit Sulfit-Ionen behandelt, so löst sich der schwarze Niederschlag<br />
und es bildet sich ein weißer Niederschlag. (Redoxreaktion, siehe Bild rechtes<br />
Reagenzglas)<br />
Erklärung<br />
2 SCN − + Cu 2+ −→ Cu(SCN) 2 ↓<br />
Reaktion: Thiocyanat-Ionen reagieren mit Kupfer(II)-Ionen zu schwarzem, wasserunlöslichem<br />
Kupfer(II)-thiocyanat.<br />
2 Cu(SCN) 2 + SO 2−<br />
3<br />
+ H 2 O −→ 2 CuSCN ↓ +2 SCN − + SO 2−<br />
4<br />
+ 2 H +<br />
Reaktion: Schwarzes Kupfer(II)-thiocyanat reagiert mit Sulfit-Ionen im wässrigen Milieu<br />
zu weißem Kupfer(I)-thiocyanat, Thiocynanat-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasserstoff-<br />
Ionen.<br />
2.3.19 Lithium<br />
Lithium Lithium bleibt im Kationentrennungsgang in der löslichen Gruppe zurück.<br />
Wer versuchen möchte es zu fällen, kann versuchen dies durch Eindampfen<br />
und Aufnahme mit konz. HCl als Lithiumchlorid hinzubekommen. Zum Abtrennen<br />
kann man sich zu nutze machen, dass es sich als einziges Alkalichlorid in<br />
Amylalkohol löst.<br />
Nasschemische Nachweise von Lithium sind schwierig, die karminrote Flammenfärbung<br />
ist der einzig wirklich einfache und sichere Nachweis.<br />
Nachweis als Lithiumphosphat<br />
Nachweisreaktion<br />
Reaktionstyp<br />
Fällungsreaktion<br />
pH >>7<br />
Indikation<br />
weißer Niderschlag<br />
Durchführung<br />
Die Lösung wird stark alkalisch gemacht und festes Dinatriumhydrogenphosphat<br />
hinzugegeben. Nach einiger Zeit sollte sich ein Niederschlag bilden. Ansonsten
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