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2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O + CO 2 ↑ +2 NaCl
Aus der Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass die halbe Stoffmenge Natriumcarbonat
der verbrauchten Stoffmenge Salzsäure entspricht.
Es wird eine bestimmte Menge Natriumcarbonat, das aus einer gesättigten Lösung
mit Kohlendioxid ausgefällt, gewaschen und bis zur Massenkonstanz getrocknet
wurde, möglichst genau abgewogen, in Wasser gelöst und mit einem Indikator
wie Methylorange versetzt. Nun wird bis zum Umschlagpunkt titriert. Aus dem
Verbrauch an Maßlösung und der eingesetzten Stoffmenge an Natriumcarbonat
kann die Konzentration der Salzsäurelösung bestimmt werden.
Vorlage: m(Na 2 CO 3 ) = 0,4000 g (˜3.77 mmol); c(HCl) = ca. 0,1 mol/l
Verbrauch an Maßlösung: 75,0 ml
Stöchiometrie: 2 n(Na 2 CO 3 ) ˆ=n(HCl) ˆ=n(H + )
m(Na 2 CO 3 )
1
2 · M(Na = c(HCl) ·V (HCl)
2CO 3 )
(gemäß Beispiel: 2 * 3,77 mmol = 7,5 mmol)
m(Na 2 CO 3 )
1
2 · M(Na 2CO 3 ) ·V (HCl) = c(HCl)
0,4000g
0,5 · 105,9888g/mol · 0,0750l = 0,10064mol/l
Die Salzsäurelösung hat also eine tatsächliche Konzentration von 0,1006 mol/l.
Um den Titer zu errechnen, teilt man nun die gemessene tatsächliche Konzentration
durch die Nennkonzentration und erhält:
f = c exp.
c theor.
= 1,006
3.1.5 Säure-Base-Titration
Bei der Säure-Base-Titration reagieren Säuren und Basen in einer Neutralisationsreaktion
miteinander. Wird eine Säure untersucht und mit einer Base titriert