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spricht man von Alkalimetrie. Wird eine basische Probelösung mit einer sauren
Maßlösung titriert so spricht man von einer Acidimetrie.
Herstellung einer Maßlösung und Titerbestimmung
Die Maßlösung wird in einem Messkolben hergestellt. Um den Fehler hier zu
minimieren sollte ein möglichst großes Volumen angesetzt werden. Maßlösungen
werden vorteilhafterweise entweder in „geraden“ Molaritäten (1 mol/l, 0,1 mol/l
usw.) oder Normalitäten (0,5 mol/l entspricht 1 normal usw. beispielsweise bei
Schwefelsäure) angesetzt. Als Maßlösungen kommen meist nur starke Basen und
starke Säuren zum Einsatz.
Fehlerquellen
Natron- und besonders Kalilauge verändern beim Stehen an Luft ihre Konzentration
etwas. Dies geschieht aufgrund der Aufnahme von Kohlendioxid aus der Luft;
dabei bildet sich das entsprechende Carbonat. Auch auf festem Natrium- und Kaliumhydroxid
bildet sich leicht eine Carbonatschicht. Zur Herstellung der Lauge
wird daher zunächst die entsprechende Menge Hydroxid eingewogen und dieses
dann durch sehr kurzes Abspülen mit Wasser vom Carbonat befreit. Der geringe
Unterschied zwischen Einwaage und tatsächlicher Masse nach dem Abspülen
wird durch die Bestimmung des Titers ausgeglichen. Für sehr genaue Arbeiten ist
unter Umständen das Herstellen von carbonatfreiem Wasser nötig.
Wahl der Indikatoren
Es stehen eine große Anzahl von Indikatoren mit verschiedenen Umschlagsbereichen
zur Verfügung:
Abbildung 67: pH-Indikatoren und ihre Farbskala