Inhaltsverzeichnis - wikimedia.org

103
gan(II) reduziert; Folge: Entfärbung. Das entstandene Sulfat kann nun mit der
Nachweisreaktion #Sulfat als Bariumsulfat bestätigt werden.
Achtung! Es kann passieren, dass die violette Farbe anfangs immer schwächer
wird, ein weißer Niederschlag auch ausfällt, jedoch eine gewisse Farblichkeit bestehen
bleibt und diese trotz Zugabe weiterer Ursubstanz nicht verschwindet (siehe
Bild: rechtes Reagenzglas). Dann haben sich Permanganat-Ionen im regelmäßigen
Kristallgitter des Bariumsulfats eingelagert. Diese sind dort fest angeordnet
und können folglich nicht reduziert werden. Dieser Sachverhalt tritt hauptsächlich
ein, wenn die Ursubstanz zu langsam zugegeben wurde oder die Konzentration der
Sulfit-Ionen zu schwach ist. Der Vorgang sollte dann wiederholt werden.
Erklärung
Erklärung der Erscheinung: Kaliumpermanganat oxidiert wie oben beschrieben
Sulfit-Ionen zu Sulfat-Ionen; das Permanganat selbst wird zu farblosem Mangan(II)
reduziert; Folge: Entfärbung.
5 SO 2−
3
+ 2 MnO − 4 + 6 H 3O + −→ 2 Mn 2+ + 5 SO 2−
4
+ 9 H 2 O
Sulfit-Ionen reagieren mit Permanganat-Ionen in saurer Umgebung zu
Mangan(II)-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasser.
Störung
Um das Entstehen von Bariumcarbonat zu verhindern, muss die Reagenzlösung
essigsauer sein. Bevor man den Nachweis durchführt, ist die Probelösung mit salzsaurer
Bariumchloridlösung unbedingt auf Sulfat-Ionen zu prüfen. Bei Anwesenheit
dieser müssen sie zuvor vollständig entfernt werden. Dies kann man wie folgt
beschrieben ohne Sulfit-Verlust erreichen:
Zum Gelingen der Trennung ist zügiges Arbeiten zu verlangen. 20 mL der Probesubstanz
werden mit 10 ml einer HCl/BaCl 2 -Lösung (c(H + )=1 mol/L) filtriert.
(Zusammenführen der Lösungen erst kurz vor Filtrierung!) Im Erlenmeyerkolben
werden 10 mL einer 0,5-molaren Natronlauge vorgelegt. Die Sulfat-Ionen werden
gefällt und bleiben als Bariumsulfat im Rückstand. Entstehendes Bariumsulfit
ist säurelöslich, sodass die Sulfit-Ionen ins Filtrat gelangen. Die vorhandene Natronlauge
verhindert den Verlust der Sulfit-Ionen durch eventuelle Reaktion mit