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98 2 Ag + + CrO 2− 4 −→ Ag 2 CrO 4 ↓ Silber(I)-Ionen und Chromat-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem rotbraunen Niederschlag von Silber(I)-chromat. 2.3.32 Silicium Silicium Silicium kommt im an<strong>org</strong>anischen Praktikum als Silicat SiO 3 2– vor. Silicat Silicat SiO 4 4− ein säureschwerlösliches Salz. In Mineralien kommt es sehr häufig vor. Bleitiegelprobe / Wassertropfenprobe Nachweisreaktion Reaktionstyp Verdrängungsreaktion pH
99 Abbildung 52: Bleitiegeltest mit Wassertropfen Zum Nachweis der Silikatanionen wird eine kleine Portion der Probe in einen Bleitiegel gegeben, mit gepulverter Calciumfluorid versetzt und vermischt. Anschließend überschichtet man vorsichtig mit Schwefelsäure. Es bildet sich das gasförmige Siliciumtetrafluorid. Man verschließt den Tiegel mit einer PVC-Platte, an deren Unterseite sich ein kleiner Wassertropfen befindet (dieser darf natürlich nicht in die Probe hängen) und lässt ihn ungefähr eine Minute stehen. Das SiF 4 reagiert mit dem Wasser wieder zu weißem Siliciumoxid, das sich kraterförmig im Tropfen absetzt. Eine Alternative zur PVC-Platte mit Wassertropfen ist ein schwarzes Filterpapier, das angefeuchtet wird. Das entweichende SiF 4 -Gas zersetzt sich dort zu SiO 2 , was an einem weißen Fleck erkennbar ist. Erklärung 2 F − + H 2 SO 4 −→ SO 2− 4 + 2 HF
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Inhaltsverzeichnis 1 Sicherheitsvor
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3 5 Autoren 153 6 Bildnachweis 155
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6 Abbildung 1: Augenschutz benutzen
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8 Abbildung 14: umweltgefährlich (
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10 Blei Iodidlösung PbI 2 ↓ gelb
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12 Durchführung Abbildung 17: Natr
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14 Abbildung 21: Borat (Bor), kräf
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16 Abbildung 27: Natrium, gelb Abbi
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18 2.1.2 Borax- und Phosphorsalzper
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20 Borax reagiert Cobaltsulfat zu N
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22 Erklärung Oxidationsschmelze vo
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24 2.2.2 Soda-Pottasche-Aufschluss
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26 entsteigen beginnt. Der Schmelzk
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28 schwarze Schicht, so kann diese
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30 Abbildung 33 Nachweis als Alizar
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32 Arsenat-Nachweis mit Magnesiumsa
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34 ist. Eine Gelbfärbung, die allm
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36 Abbildung 34: Aufbau Die Marshsc
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38 2.3.4 Bismut Nachweis als Bismut
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40 Bi 3+ + 3 SC(NH 2 ) 2 −→ [Bi
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42 Bleichromat reagiert mit Natronl
Seite 44 und 45:
44 BO 3− 3 + 3 CH 3 OH −→ (CH
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46 Abbildung 36: Mögliche Versuchs
Seite 48 und 49: 48 Gefahrstoffwarnung! A Chrom(III)
Seite 50 und 51: 50 4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[C
Seite 52 und 53: 52 Danach erfolgt die Abtrennung in
Seite 54 und 55: 54 Formeln identisch - nur ihre Her
Seite 56 und 57: 56 Die Probe ist sehr empfindlich u
Seite 58 und 59: 58 Bei Bromid-Ionen (siehe Bild Rea
Seite 60 und 61: 60 Nachweisreaktion Reaktionstyp Re
Seite 62 und 63: 62 2.3.15 Chlor Chlor Chlor fällt
Seite 64 und 65: 64 Abbildung 43: CuSO 4 (links), Na
Seite 66 und 67: 66 Nachweis als Kupferthiocyanat Na
Seite 68 und 69: 68 kann man versuchen mehr Na 2 HPO
Seite 70 und 71: 70 2.3.21 Mangan Nachweis als Braun
Seite 72 und 73: 72 Durchführung Die stark salpeter
Seite 74 und 75: 74 2.3.24 Nickel Nickelsalze fallen
Seite 76 und 77: 76 2.3.25 Stickstoff Stickstoff Ano
Seite 78 und 79: 78 ser nochmal einen Streifen Indik
Seite 80 und 81: 80 Durchführung Alternativ können
Seite 82 und 83: 82 Erklärung SCN − + Fe 3+ + 5 H
Seite 84 und 85: 84 Erklärung 2 SCN − + Cu 2+ −
Seite 86 und 87: 86 Salpetrige Säure und Harnstoff
Seite 88 und 89: 88 Abbildung 50: Reaktionsschema de
Seite 90 und 91: 90 Zirkonylnitrat (ZrO(NO 3 ) 2 ) v
Seite 92: 92 Nachweis mit Ammoniak Nachweisre
Seite 95 und 96: 95 Abbildung 51: AgCl als weißer N
Seite 97: 97 Durchführung Eine weitere Metho
Seite 101 und 102: 101 Stinkprobe: Nachweis als Schwef
Seite 103 und 104: 103 gan(II) reduziert; Folge: Entf
Seite 105 und 106: 105 Durchführung Dazu wird die lei
Seite 107 und 108: 107 Abbildung 54: Eisensalzlösung
Seite 109 und 110: 109 Abbildung 55: zunächst grün,
Seite 111 und 112: 111 Nachweis mit gelben Blutlaugens
Seite 113 und 114: 113 Erklärung Zn 2+ + 2 Co(NO 3 )
Seite 115 und 116: 115 Abbildung 58: Detailaufnahme Di
Seite 117 und 118: 117 Es entsteht direkt Zinn(IV)-chl
Seite 119 und 120: 119 Quecksilber) beweist die Gegenw
Seite 121 und 122: 121 Nach einer Minute wird die Lös
Seite 123 und 124: 123 Arsen-Zinn-Gruppe Im vereinfach
Seite 125 und 126: 125 der Nd. einige min. erwärmt, d
Seite 127 und 128: 127 kochen und - falls nötig - st
Seite 129 und 130: Kapitel 3 Quantitative Analyse 3.1
Seite 131 und 132: 131 bekannter Konzentration zu eine
Seite 133 und 134: 133 Abbildung 64: Maßkolben/Messko
Seite 135 und 136: 135 Abbildung 66 3.1.3 Konzentratio
Seite 137 und 138: 137 2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O
Seite 139 und 140: 139 Es gilt: • Starke Säuren und
Seite 141 und 142: Kapitel 4 Autoren 4.1 Text • Benu
Seite 143 und 144: 143 • 1 213.39.153.228 (anon) 200
Seite 145 und 146: 145 • 3 84.173.201.201 (anon) 200
Seite 147 und 148: 147 • 1 Don Magnifico 2008-01-27
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149 Lösliche Gruppe • 5 Wächter
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151 • 1 Sumpfschnecke 2009-02-06
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Kapitel 5 Autoren Edits User 1 AZH
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Kapitel 6 Bildnachweis In der nachf
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157 Bild Autor Lizenz 1 Torsten Hen
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