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Man erhitzt ein Magnesiastäbchen oder ein Öse vom Platindraht im Bunsenbrenner.
Der Platindraht bringt in dieser Probe aber keinen Vorteil gegenüber dem
Magnesiastäbchen. Nun tunkt man sie in ein wenig NaNH 4 HPO 4 Natriumammoniumhydrogenphosphat
oder Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ]·8 H 2 O Borax (Natriumtetraborat)
und schmilzt diese in der Bunsenbrennerflamme, nimmt wieder ein wenig Salz
und schmilzt weiter, bis man zu einer möglichst gleichmäßigen, durchsichtigen
Perle gelangt. Diese stippt man direkt in die Analyselösung oder kurz in eine wenig
verdünnte Salzsäure und dann in die Analysensubstanz. Dann wieder kurz in
die Bunsenbrennerflamme halten und versuchen die Substanz in die Perle einzuschmelzen.
Je nachdem ob man in der Oxidations- oder der Reduktionsflamme
glüht, erhält man andere Färbungen. Die tiefblaue Cobaltperle ist am eindeutigsten,
überdeckt jedoch auch alle anderen Perlenfärbungen.
Farben
Oxidationsflamme
Reduktionsflamme
Phosphorsalz Borax Phosphorsalz Borax
heiß kalt heiß kalt heiß kalt heiß kalt
Chrom dunkelgelb grün grün grün grün grün grün grün
Mangan violett violett violett violett farblos farblos farblos farblos
Eisen gelbrot gelb gelbrot gelbrot grünlich grünlich orange grün
Cobalt blau blau blau blau blau blau blau blau
Nickel rotbraun gelb rotbraun farblos farblos farblos farblos farblos
Kupfer grün blaugrün grün blaugrün farblos lackrot grünlich lackrot
Erklärung
Boraxperle
Das Borax-Anion kann bei dem Schmelzvorgang ein Sauerstoff-Ion aufnehmen:
[B 4 O 5 (OH) 4 ] 2− + O 2− −→ 4 BO 2− + 2H 2 O
Tetraborat reagiert mit einem Sauerstoffion zu einem Metaboration und Wasser
Das Metaboration verbindet sich dann mit einem Metallkation zu einer farbigen
Verbindung:
Na 2 B 4 O 7 + CoSO 4 −→ 2 NaBO 2 + Co(BO 2 ) 2 + SO 3 ↑