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2.4.3 Ammoniumsulfidgruppe
Die Gruppenfällung mit Ammoniumsulfidlösung
Bei einem pH-Wert von 8 bis 9 fallen in (NH 4 ) 2 S -haltiger Lösung die Sulfide von
Co(II), Ni(II), Mn(II), Zn(II), Eisen(II,III) – letzteres als FeS (Redoxreaktion mit
Sulfidanionen als Reduktionsmittel für Eisen-III-Kationen).
Ni 2+ + (NH 4 ) 2 S −→ NiS ↓ +2NH + 4
Nickel fällt als schwarzes Nickel(II)-sulfid.
Co 2+ + (NH 4 ) 2 S −→ CoS ↓ +2NH + 4
Cobalt fällt als schwarzes Cobalt(II)-sulfid.
Mn 2+ + (NH 4 ) 2 S −→ MnS ↓ +2NH + 4
Mangan fällt als rosafarbenes Mangan(II)-sulfid.
Zn 2+ + (NH 4 ) 2 S −→ ZnS ↓ +2NH + 4
Zink fällt als weißes Zink(II)-sulfid.
2 Fe 3+ + 3 (NH 4 ) 2 S −→ FeS ↓ +2NH + 4 + S x
Eisen(III) wird zu hellbraunem Eisen(II)-sulfid reduziert. Dabei entsteht elementarer
Schwefel.
Bei der Ausfällung der (NH 4 ) 2 S -Gruppe bilden sich neben diesen Sulfidniederschlägen
auch Ausfällungen von Aluminium- und Chromhydroxid. Die Ursache
zeigt sich beim Vergleich der Löslichkeitsprodukte zu Ammoniumsulfidgruppe.
Das Filtrat der Schwefelwasserstoffgruppe wird dazu in einer Porzellanschale
oder einem kleinen Becherglas unter Zusatz von 1 Spatelspitze festem Ammoniumchlorid
auf ca. 1 mL eingeengt. Bis zur deutlich alkalischen Reaktion wird
konz. Ammoniak zugeträufelt, mit 1-2 mL Ammoniumsulfidlösung versetzt und