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132 Abbildung 62: Peleusball auf Auslaufpipette Abbildung 61: Bürette Abbildung 63: Vollpipette
133 Abbildung 64: Maßkolben/Messkolben 3.1.2 Ablesen Wasser (A) bildet durch hydrophile Wechselwirkungen mit dem Glas eine nach unten gewölbte Oberfläche (konkaver Meniskus). Bei Quecksilber (B) ist es übrigens anders herum: es kommt zu einer nach oben gewölbten Flüssigkeitsoberlfäche. Bei Wasser wird stets der untere Meniskus abgelesen, bei Stoffen, die einen konvexen Meniskus ausbilden, der obere. Meist wird der abzulesende Strich in der Skalierung durch die Lichtbrechung mit dem Wasser vergrößert und kann so bequem abgelesen werden.
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Inhaltsverzeichnis 1 Sicherheitsvor
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3 5 Autoren 153 6 Bildnachweis 155
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6 Abbildung 1: Augenschutz benutzen
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8 Abbildung 14: umweltgefährlich (
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10 Blei Iodidlösung PbI 2 ↓ gelb
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12 Durchführung Abbildung 17: Natr
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14 Abbildung 21: Borat (Bor), kräf
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16 Abbildung 27: Natrium, gelb Abbi
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18 2.1.2 Borax- und Phosphorsalzper
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20 Borax reagiert Cobaltsulfat zu N
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22 Erklärung Oxidationsschmelze vo
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24 2.2.2 Soda-Pottasche-Aufschluss
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26 entsteigen beginnt. Der Schmelzk
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28 schwarze Schicht, so kann diese
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30 Abbildung 33 Nachweis als Alizar
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32 Arsenat-Nachweis mit Magnesiumsa
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34 ist. Eine Gelbfärbung, die allm
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36 Abbildung 34: Aufbau Die Marshsc
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38 2.3.4 Bismut Nachweis als Bismut
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40 Bi 3+ + 3 SC(NH 2 ) 2 −→ [Bi
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42 Bleichromat reagiert mit Natronl
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44 BO 3− 3 + 3 CH 3 OH −→ (CH
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46 Abbildung 36: Mögliche Versuchs
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48 Gefahrstoffwarnung! A Chrom(III)
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50 4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[C
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52 Danach erfolgt die Abtrennung in
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54 Formeln identisch - nur ihre Her
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56 Die Probe ist sehr empfindlich u
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58 Bei Bromid-Ionen (siehe Bild Rea
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60 Nachweisreaktion Reaktionstyp Re
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62 2.3.15 Chlor Chlor Chlor fällt
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64 Abbildung 43: CuSO 4 (links), Na
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66 Nachweis als Kupferthiocyanat Na
Seite 68 und 69:
68 kann man versuchen mehr Na 2 HPO
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70 2.3.21 Mangan Nachweis als Braun
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72 Durchführung Die stark salpeter
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74 2.3.24 Nickel Nickelsalze fallen
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76 2.3.25 Stickstoff Stickstoff Ano
Seite 78 und 79:
78 ser nochmal einen Streifen Indik
Seite 80 und 81:
80 Durchführung Alternativ können
Seite 82 und 83: 82 Erklärung SCN − + Fe 3+ + 5 H
Seite 84 und 85: 84 Erklärung 2 SCN − + Cu 2+ −
Seite 86 und 87: 86 Salpetrige Säure und Harnstoff
Seite 88 und 89: 88 Abbildung 50: Reaktionsschema de
Seite 90 und 91: 90 Zirkonylnitrat (ZrO(NO 3 ) 2 ) v
Seite 92: 92 Nachweis mit Ammoniak Nachweisre
Seite 95 und 96: 95 Abbildung 51: AgCl als weißer N
Seite 97 und 98: 97 Durchführung Eine weitere Metho
Seite 99 und 100: 99 Abbildung 52: Bleitiegeltest mit
Seite 101 und 102: 101 Stinkprobe: Nachweis als Schwef
Seite 103 und 104: 103 gan(II) reduziert; Folge: Entf
Seite 105 und 106: 105 Durchführung Dazu wird die lei
Seite 107 und 108: 107 Abbildung 54: Eisensalzlösung
Seite 109 und 110: 109 Abbildung 55: zunächst grün,
Seite 111 und 112: 111 Nachweis mit gelben Blutlaugens
Seite 113 und 114: 113 Erklärung Zn 2+ + 2 Co(NO 3 )
Seite 115 und 116: 115 Abbildung 58: Detailaufnahme Di
Seite 117 und 118: 117 Es entsteht direkt Zinn(IV)-chl
Seite 119 und 120: 119 Quecksilber) beweist die Gegenw
Seite 121 und 122: 121 Nach einer Minute wird die Lös
Seite 123 und 124: 123 Arsen-Zinn-Gruppe Im vereinfach
Seite 125 und 126: 125 der Nd. einige min. erwärmt, d
Seite 127 und 128: 127 kochen und - falls nötig - st
Seite 129 und 130: Kapitel 3 Quantitative Analyse 3.1
Seite 131: 131 bekannter Konzentration zu eine
Seite 135 und 136: 135 Abbildung 66 3.1.3 Konzentratio
Seite 137 und 138: 137 2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O
Seite 139 und 140: 139 Es gilt: • Starke Säuren und
Seite 141 und 142: Kapitel 4 Autoren 4.1 Text • Benu
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