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58 Bei Bromid-Ionen (siehe Bild Reagenzglas 3): Ausbildung eines weiß/gelblichen Niederschlags. Br − + AgNO 3 −→ AgBr ↓ +NO − 3 Bromid-Ionen reagieren mit Silbernitrat zu Silberbromid und Nitrat-Ionen. Silberbromid ist in konz. Ammoniakwasser etwas löslich. (Reagenzglas 4) AgBr + 2 NH 3 −→ Ag[(NH 3 ) 2 ] + + Br − Silberbromid reagiert mit Ammoniakwasser zum löslichen Silberdiammin- Komplexion und Bromid-Ionen. Bei Chlorid-Ionen (siehe Bild Reagenzglas 5): Ausbildung eines weißen Niederschlags. Cl − + AgNO 3 −→ AgCl ↓ +NO − 3 Chlorid-Ionen reagieren mit Silbernitrat zu Silberchlorid und Nitrat-Ionen. Silberchlorid ist selbst in schwach konz. Ammoniakwasser recht gut löslich. (Reagenzglas 6) AgCl + 2 NH 3 −→ Ag[(NH 3 ) 2 ] + + Cl − Silberchlorid reagiert Ammoniakwasser zum löslichen Silberdiammin- Komplexion und Chlorid-Ionen.
59 Abbildung 40: AgCl (links); +NH 3 (rechts) Abbildung 41: AgBr (links); +NH 3 (rechts) Abbildung 42: AgI (links); +NH 3 (rechts) Störung Wenn man das Filtrat mit verdünnter Salpetersäure ansäuert, sollte das störende Ausfallen von Silbercarbonat vor der Zugabe von Silbernitratlösung verhindert werden. Vor der Analyse sollte eine Sodaauszug v<strong>org</strong>enommen werden, da z. B. Kupferionen stören, weil eine Kupfer(II)-salzlösung bei Zugabe von Ammoniak aufgrund der Bildung des Amminkomplexes [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ tiefblau wird. Silberhalogenidfällungen mit Zink unterscheiden Gibt man zu dem in Ammoniak gelösten Silberbromid elementarem Zink (Zn), so wird das Silber reduziert und somit Br − in der Lösung freigesetzt. Dieses lässt sich nun mit Chlorwasser über die braune Färbung nachweisen. Auch der Silberiodid-Niederschlag kann mit Zn reduziert werden, wobei die freiwerdenden Iodid-Ionen in Lösung gehen können. Auch dieses kann durch versetzen mit Chlorwasser nachgewiesen werden (violette Färbung)
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Inhaltsverzeichnis 1 Sicherheitsvor
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6 Abbildung 1: Augenschutz benutzen
Seite 8 und 9: 8 Abbildung 14: umweltgefährlich (
Seite 10 und 11: 10 Blei Iodidlösung PbI 2 ↓ gelb
Seite 12 und 13: 12 Durchführung Abbildung 17: Natr
Seite 14 und 15: 14 Abbildung 21: Borat (Bor), kräf
Seite 16 und 17: 16 Abbildung 27: Natrium, gelb Abbi
Seite 18 und 19: 18 2.1.2 Borax- und Phosphorsalzper
Seite 20 und 21: 20 Borax reagiert Cobaltsulfat zu N
Seite 22 und 23: 22 Erklärung Oxidationsschmelze vo
Seite 24 und 25: 24 2.2.2 Soda-Pottasche-Aufschluss
Seite 26 und 27: 26 entsteigen beginnt. Der Schmelzk
Seite 28 und 29: 28 schwarze Schicht, so kann diese
Seite 30 und 31: 30 Abbildung 33 Nachweis als Alizar
Seite 32 und 33: 32 Arsenat-Nachweis mit Magnesiumsa
Seite 34 und 35: 34 ist. Eine Gelbfärbung, die allm
Seite 36 und 37: 36 Abbildung 34: Aufbau Die Marshsc
Seite 38 und 39: 38 2.3.4 Bismut Nachweis als Bismut
Seite 40 und 41: 40 Bi 3+ + 3 SC(NH 2 ) 2 −→ [Bi
Seite 42 und 43: 42 Bleichromat reagiert mit Natronl
Seite 44 und 45: 44 BO 3− 3 + 3 CH 3 OH −→ (CH
Seite 46 und 47: 46 Abbildung 36: Mögliche Versuchs
Seite 48 und 49: 48 Gefahrstoffwarnung! A Chrom(III)
Seite 50 und 51: 50 4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[C
Seite 52 und 53: 52 Danach erfolgt die Abtrennung in
Seite 54 und 55: 54 Formeln identisch - nur ihre Her
Seite 56 und 57: 56 Die Probe ist sehr empfindlich u
Seite 60 und 61: 60 Nachweisreaktion Reaktionstyp Re
Seite 62 und 63: 62 2.3.15 Chlor Chlor Chlor fällt
Seite 64 und 65: 64 Abbildung 43: CuSO 4 (links), Na
Seite 66 und 67: 66 Nachweis als Kupferthiocyanat Na
Seite 68 und 69: 68 kann man versuchen mehr Na 2 HPO
Seite 70 und 71: 70 2.3.21 Mangan Nachweis als Braun
Seite 72 und 73: 72 Durchführung Die stark salpeter
Seite 74 und 75: 74 2.3.24 Nickel Nickelsalze fallen
Seite 76 und 77: 76 2.3.25 Stickstoff Stickstoff Ano
Seite 78 und 79: 78 ser nochmal einen Streifen Indik
Seite 80 und 81: 80 Durchführung Alternativ können
Seite 82 und 83: 82 Erklärung SCN − + Fe 3+ + 5 H
Seite 84 und 85: 84 Erklärung 2 SCN − + Cu 2+ −
Seite 86 und 87: 86 Salpetrige Säure und Harnstoff
Seite 88 und 89: 88 Abbildung 50: Reaktionsschema de
Seite 90 und 91: 90 Zirkonylnitrat (ZrO(NO 3 ) 2 ) v
Seite 92: 92 Nachweis mit Ammoniak Nachweisre
Seite 95 und 96: 95 Abbildung 51: AgCl als weißer N
Seite 97 und 98: 97 Durchführung Eine weitere Metho
Seite 99 und 100: 99 Abbildung 52: Bleitiegeltest mit
Seite 101 und 102: 101 Stinkprobe: Nachweis als Schwef
Seite 103 und 104: 103 gan(II) reduziert; Folge: Entf
Seite 105 und 106: 105 Durchführung Dazu wird die lei
Seite 107 und 108: 107 Abbildung 54: Eisensalzlösung
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109 Abbildung 55: zunächst grün,
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111 Nachweis mit gelben Blutlaugens
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113 Erklärung Zn 2+ + 2 Co(NO 3 )
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115 Abbildung 58: Detailaufnahme Di
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117 Es entsteht direkt Zinn(IV)-chl
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119 Quecksilber) beweist die Gegenw
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121 Nach einer Minute wird die Lös
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123 Arsen-Zinn-Gruppe Im vereinfach
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125 der Nd. einige min. erwärmt, d
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127 kochen und - falls nötig - st
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Kapitel 3 Quantitative Analyse 3.1
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131 bekannter Konzentration zu eine
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133 Abbildung 64: Maßkolben/Messko
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135 Abbildung 66 3.1.3 Konzentratio
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137 2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O
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139 Es gilt: • Starke Säuren und
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Kapitel 4 Autoren 4.1 Text • Benu
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143 • 1 213.39.153.228 (anon) 200
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145 • 3 84.173.201.201 (anon) 200
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147 • 1 Don Magnifico 2008-01-27
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149 Lösliche Gruppe • 5 Wächter
Seite 151 und 152:
151 • 1 Sumpfschnecke 2009-02-06
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Kapitel 5 Autoren Edits User 1 AZH
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Kapitel 6 Bildnachweis In der nachf
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157 Bild Autor Lizenz 1 Torsten Hen
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