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48 Gefahrstoffwarnung! A Chrom(III)-salze ergeben bei der Reaktion mit dem „Alkalischen Bad“ (Ätznatron in konz. Wasserstoffperoxidlösung) gelbe Chromatlösungen, die im Sauren zu orangem Dichromat reagieren: 2 Cr 3+ + 3 H 2 O 2 + 10 OH − −→ 2 CrO 2− 4 + 8 H 2 O Chrom(III)-Ionen reagieren im alkalischen Bad zu gelbem Chromat-Ionen und Wasser. Auch im sauren Medium können Chrom(III)-salze aufoxidiert werden. Dazu sind jedoch besonders starke Oxidationsmittel notwendig, so zum Beispiel Peroxodisulfate. 2 Cr 3+ + 3 S 2 O 2− 8 + 7 H 2 O −→ Cr 2 O 2− 7 + 6 SO 2− 4 + 14 H + Chrom(III)-Ionen reagieren im wässrigen Milieu mit Peroxodisulfaten zu orangefarbenden Dichromat-Ionen sowie Sulfat-Ionen und Wasserstoff- Ionen. Bei der Oxidationsschmelze mit Soda und Salpeter werden Chrom(III)-Ionen hingegen wieder zu gelben Chromat-Ionen gemäß folgender Reaktionsgleichung aufoxidiert: Cr 2 O 3 + 2 Na 2 CO 3 + 3 KNO 3 −→ 2 Na 2 CrO 4 + 3 KNO 2 + 2 CO 2 Chrom(III)oxid reagiert mit Soda und Salpeter zu gelbfarbendem Natriumchromat, Kaliumnitrit und Kohlenstoffdioxid. Auch bei den Vorproben tritt beim Schmelzen der Salzperle mit Phosphorsalz oder Borax eine charakteristisch grüne Färbung mit Chrom(III)-Ionen auf. Mit Bariumsalzen entsteht ein orangefarbenes Bariumchromat. Hierfür wird alkalische Chromatlösung mit Eisessig sauer gemacht (pH 3-5) und mit Natriumactetat gepuffert. Anschließend kann mit Bariumchlorid ausgefällt werden. Bariumchromat löst sich in HCl wieder. Ba 2+ + CrO 2− 4 −→ BaCrO 4 ↓
49 Bariumsalzen fällen Chromate als orangefarbenes Bariumchromat Nachweis als Chrompentoxid Nachweisreaktion Reaktionstyp Komplexbildung pH
Seite 1 und 2: Inhaltsverzeichnis 1 Sicherheitsvor
Seite 3: 3 5 Autoren 153 6 Bildnachweis 155
Seite 6 und 7: 6 Abbildung 1: Augenschutz benutzen
Seite 8 und 9: 8 Abbildung 14: umweltgefährlich (
Seite 10 und 11: 10 Blei Iodidlösung PbI 2 ↓ gelb
Seite 12 und 13: 12 Durchführung Abbildung 17: Natr
Seite 14 und 15: 14 Abbildung 21: Borat (Bor), kräf
Seite 16 und 17: 16 Abbildung 27: Natrium, gelb Abbi
Seite 18 und 19: 18 2.1.2 Borax- und Phosphorsalzper
Seite 20 und 21: 20 Borax reagiert Cobaltsulfat zu N
Seite 22 und 23: 22 Erklärung Oxidationsschmelze vo
Seite 24 und 25: 24 2.2.2 Soda-Pottasche-Aufschluss
Seite 26 und 27: 26 entsteigen beginnt. Der Schmelzk
Seite 28 und 29: 28 schwarze Schicht, so kann diese
Seite 30 und 31: 30 Abbildung 33 Nachweis als Alizar
Seite 32 und 33: 32 Arsenat-Nachweis mit Magnesiumsa
Seite 34 und 35: 34 ist. Eine Gelbfärbung, die allm
Seite 36 und 37: 36 Abbildung 34: Aufbau Die Marshsc
Seite 38 und 39: 38 2.3.4 Bismut Nachweis als Bismut
Seite 40 und 41: 40 Bi 3+ + 3 SC(NH 2 ) 2 −→ [Bi
Seite 42 und 43: 42 Bleichromat reagiert mit Natronl
Seite 44 und 45: 44 BO 3− 3 + 3 CH 3 OH −→ (CH
Seite 46 und 47: 46 Abbildung 36: Mögliche Versuchs
Seite 50 und 51: 50 4 CoS + O 2 + 2 H 2 O −→ 4[C
Seite 52 und 53: 52 Danach erfolgt die Abtrennung in
Seite 54 und 55: 54 Formeln identisch - nur ihre Her
Seite 56 und 57: 56 Die Probe ist sehr empfindlich u
Seite 58 und 59: 58 Bei Bromid-Ionen (siehe Bild Rea
Seite 60 und 61: 60 Nachweisreaktion Reaktionstyp Re
Seite 62 und 63: 62 2.3.15 Chlor Chlor Chlor fällt
Seite 64 und 65: 64 Abbildung 43: CuSO 4 (links), Na
Seite 66 und 67: 66 Nachweis als Kupferthiocyanat Na
Seite 68 und 69: 68 kann man versuchen mehr Na 2 HPO
Seite 70 und 71: 70 2.3.21 Mangan Nachweis als Braun
Seite 72 und 73: 72 Durchführung Die stark salpeter
Seite 74 und 75: 74 2.3.24 Nickel Nickelsalze fallen
Seite 76 und 77: 76 2.3.25 Stickstoff Stickstoff Ano
Seite 78 und 79: 78 ser nochmal einen Streifen Indik
Seite 80 und 81: 80 Durchführung Alternativ können
Seite 82 und 83: 82 Erklärung SCN − + Fe 3+ + 5 H
Seite 84 und 85: 84 Erklärung 2 SCN − + Cu 2+ −
Seite 86 und 87: 86 Salpetrige Säure und Harnstoff
Seite 88 und 89: 88 Abbildung 50: Reaktionsschema de
Seite 90 und 91: 90 Zirkonylnitrat (ZrO(NO 3 ) 2 ) v
Seite 92: 92 Nachweis mit Ammoniak Nachweisre
Seite 95 und 96: 95 Abbildung 51: AgCl als weißer N
Seite 97 und 98: 97 Durchführung Eine weitere Metho
Seite 99 und 100:
99 Abbildung 52: Bleitiegeltest mit
Seite 101 und 102:
101 Stinkprobe: Nachweis als Schwef
Seite 103 und 104:
103 gan(II) reduziert; Folge: Entf
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105 Durchführung Dazu wird die lei
Seite 107 und 108:
107 Abbildung 54: Eisensalzlösung
Seite 109 und 110:
109 Abbildung 55: zunächst grün,
Seite 111 und 112:
111 Nachweis mit gelben Blutlaugens
Seite 113 und 114:
113 Erklärung Zn 2+ + 2 Co(NO 3 )
Seite 115 und 116:
115 Abbildung 58: Detailaufnahme Di
Seite 117 und 118:
117 Es entsteht direkt Zinn(IV)-chl
Seite 119 und 120:
119 Quecksilber) beweist die Gegenw
Seite 121 und 122:
121 Nach einer Minute wird die Lös
Seite 123 und 124:
123 Arsen-Zinn-Gruppe Im vereinfach
Seite 125 und 126:
125 der Nd. einige min. erwärmt, d
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127 kochen und - falls nötig - st
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Kapitel 3 Quantitative Analyse 3.1
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131 bekannter Konzentration zu eine
Seite 133 und 134:
133 Abbildung 64: Maßkolben/Messko
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135 Abbildung 66 3.1.3 Konzentratio
Seite 137 und 138:
137 2 HCl + Na 2 CO 3 −→ H 2 O
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139 Es gilt: • Starke Säuren und
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Kapitel 4 Autoren 4.1 Text • Benu
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143 • 1 213.39.153.228 (anon) 200
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145 • 3 84.173.201.201 (anon) 200
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147 • 1 Don Magnifico 2008-01-27
Seite 149 und 150:
149 Lösliche Gruppe • 5 Wächter
Seite 151 und 152:
151 • 1 Sumpfschnecke 2009-02-06
Seite 153 und 154:
Kapitel 5 Autoren Edits User 1 AZH
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Kapitel 6 Bildnachweis In der nachf
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157 Bild Autor Lizenz 1 Torsten Hen
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