Chemische Essays.

tian, den alkalischen Erden, beobachtet wurden, so gelang
es nicht, die Metalle rein herzustellen. Als ein negativer
Pol aus Quecksilber benutzt wurde, entstanden aber
Amalgame, welche die neuen Metalle Barium und Strontium
enthielten. Auch mit Kalk und Magnesia wurden ähnliche
Nachweise erhalten, daß sie Metalle enthalten, die D a v y
Kalzium und „Magnium" nannte. Entfernte man das Quecksilber
durch Destillation, so wurden weiße metallische
Rückstände erhalten, die noch quecksilberhaltig waren,
sich aber an der Luft sehr schnell oxydierten und die
betreffenden Oxyde ergaben. Von diesen Ergebnissen
wurden Berichte in den Philosophical Transactions von
1807 und 1808 veröffentlicht.
Im Dezember 1808 wurde die berühmte Abhandlung
über die elementare Natur des Chlors vorgetragen. Da
mittelst des Stromes aus einer Lösung von Salzsäure keine
anderen Produkte erhalten wurden als Sauerstoff und
Wasserstoff (was auffällig ist, wenn nicht verdünnte
Lösungen benutzt worden waren), versuchte er die Einwirkung
des trockenen Salzsäuregases auf Kalium. Das Gas
wurde absorbiert und entwickelte 8 / 22 seines Volums Wasserstoff.
Hieraus schloß er, daß Salzsäuregas mindestens ein
Drittel seines Gewichtes Wasser enthalte, und daß es vom
Kalium nicht „zersetzt" worden sei. Sein Bestreben war daher
daraufhin gerichtet, wirklich trockenes Salzsäuregas zu
erhalten. Für diesen Zweck erhitzte er trockenes Chlorkalzium
mit trockenem Eisensulfat, mit geschmolzener
Phosphorsäure, mit trockener Borsäure; dabei trat aber
nie eine Gasentwicklung ein, während große Mengen Salzsäure
sich aus denselben erhitzten Gemischen entwickelten,
wenn ihnen Wasser zugefügt wurde. Nach vielerlei Versuchen
in der gleichen Richtung, bei welchen die Chloride
des Phosphors und des Schwefels entdeckt wurden, wurden
auch diese Stoffe der Einwirkung des Kaliums unterworfen;
auch sie entwickelten keinerlei gasförmiges Produkt.
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