Chemische Essays.

ilden sie alle Verbindungen mit je einem Atom Wasserstoff,
entsprechend den Formeln HCl, HBr, HJ, welche
farblose Gase sind, die sich in Wasser zu Säuren auflösen.
Hieraus wird ersichtlich, daß durch Newlands
Methode der Anordnung tatsächlich ähnliche Elemente in
die vertikalen Reihen gebracht werden. Das Verfahren
wurde unabhängig von einem deutschen Chemiker Lothar
Meyer und einem russischen, Dmitri Mendelejew,
entwickelt und wird gegenwärtig als der einzige rationelle
Weg zur Einteilung der Elemente anerkannt.
Betrachten wir die horizontalen Reihen genauer, so
bemerken wir eine Besonderheit. Vergleichen wir die
Anzahl der Sauerstoff- oder Wasserstoffatome, die sich mit
je einem Atom dieser Elemente verbinden, so finden wir,
daß diese sich stetig ändert. So haben wir beispielsweise:
Lithium Beryllium Bor Kohlenstoff Stickstoff Sauerstoff Fluor
Li s O BeO BJOJ CO, N,0 8 — —
LiH (Call,) BH 3 CH 4 NH, OH, FH
Die Elemente der folgenden Reihen zeigen die gleiche
Regelmäßigkeit.
Bis in die letzte Zeit waren keine Elemente bekannt,
welche sich weigern, in Verbindung mit anderen Elementen
zu treten. 1894 entdeckten aber Lord Rayleigh und
Sir William Ramsay, daß ein derartiges gasförmiges
Element in der gewöhnlichen atmosphärischen Luft enthalten
ist; sie nannten es deshalb Argon nach dem
griechischen Wort für untätig oder träg. Dieses Gas war
so lange übersehen worden, weil es sich neben etwa
seinem hundertfachen Betrage eines anderen Gases in der
Luft befindet, das ihm ziemlich ähnlich ist, nämlich Stickstoff.
Argon kann nicht in Verbindungen übergeführt
werden und daher bleibt es zurück, wenn man den Sauerstoff
und den Stickstoff aus der Luft fortnimmt.
Bald nach der Entdeckung des Argons fand Ramsay,
daß gewisse Mineralien beim Erhitzen ein Gas abgeben,
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