Chemische Essays.

des Quecksilbers für Wärme sehr viel kleiner sei, als
die des Wassers.
Schon vorher, 1757, hatte Black Experimente angestellt,
die ihn zu solchen Gesichtspunkten führten. Er
hatte bemerkt, daß wenn Eis oder eine andere feste Substanz
in eine Flüssigkeit übergeht, eine sehr viel größere
Wärmemenge aufgenommen wird, als man hernach mittels
des Thermometers erkennen kann. Es geht eine große
Menge Wärme in die Stoffe ein, ohne sie merklich wärmer
zu machen. Umgekehrt kommt eine große Menge Wärme
aus einer Flüssigkeit heraus, wenn sie erstarrt, welche
gleichfalls vorher nicht durch das Thermometer angezeigt
wurde.
Hierdurch gewann er ein Maß für die bestimmte
Wärmemenge, die von einer bekannten Eismenge zum
Schmelzen verbraucht wird. In einem großen leeren Raum,
wo die Temperatur genügend konstant blieb, hängte er
in 15 Zoll Entfernung von einander zwei Kolben auf,
von denen der eine 5 Unzen Eis von 32 0 F. enthielt, der
andere Wasser von 33° F. Im letzteren war ein feines
Thermometer angebracht. Die Temperatur des Raumes
war 47 0 F. Während einer halben Stunde hatte das
Wasser die Temperatur 40° F. angenommen, während
10 1 / 2 Stunden vergingen, bis das Eis geschmolzen war.
Dies ist 21 mal länger, als das Wasser brauchte, um
40 — 33 = 7° wärmer zu werden, was also 7X21 = 147
Einheiten ausmacht. Die fünf Unzen Wasser würden
durch dieselbe Wärmemenge um 147 0 F. wärmer gemacht
worden sein. Die Temperatur des Eiswassers war aber
nur 8° über dem Schmelzpunkt, nachdem die IIV2 Stunden
vergangen waren, somit sind 139 bis 140 Grade „absorbiert
worden durch das schmelzende Eis und haben sich
verborgen in dem W T asser, in das es sich verwandelt hat".
Nun wurde das Versuchsverfahren geändert. Black
wog ein Stück Eis und fügte es zu einer gewogenen Menge
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