Chemische Essays.

F, Cl, Br, J; S, Se, Te; P, As, Sb; C, B, Si; Li, Na, K;
Mg, Ca, Sr, Ba usw. 1851 hielt Dumas einen Vortrag
vor der British Association, in welchem er zeigte, daß
nicht nur das Atomgewicht des Broms einen Mittelwert
der Atomgewichte von Chlor und Jod darstellt, sondern
daß auch alle seine anderen Eigenschaften, wie Farbe,
Dichte im Gas- und flüssigen Zustande usw. mitten
zwischen den Werten für jene anderen Elemente liegen.
1852 kritisierte Faraday Dumas' Darlegungen als
„Spekulationen, welche bisher noch kaum die Beschaffenheit
einer Theorie erreicht haben und daher zu den
poetischen Träumen bei offenen Augen der Philosophen
gerechnet werden müssen" und er bemerkt weiter: „Wir
sehen hier den ersten Schimmer eines neuen Lichtes,
welches auf die gegenseitige Umwandlung gewisser
Gruppen der Elemente hinweist, deren Bedingungen allerdings
unserer Erkenntnis noch ganz verschlossen sind."
Indem wir die Ansätze von Gladstone, Cooke,
Odling und Strecker übergehen, kommen wir zu den
Jahren 1863 und 1864, wo John Newlands in einer
Reihe von Briefen an die „Chemical News" das von ihm
sogenannte „Gesetz der Oktaven" darlegte. Seine Worte
sind „Werden die Elemente in der Reihenfolge ihrer
Äquivalente angeordnet, wobei einige kleine Umstellungen
vorzunehmen sind, so ergibt sich, daß die zu der gleichen
Gruppe gehörigen Elemente gewöhnlich in derselben
vertikalen Linie erscheinen. Daraus folgt also, daß die
Ordnungszahlen der analogen Elemente entweder um
sieben oder ein Multiplum von sieben verschieden sind
oder daß mit anderen Worten die Glieder derselben Gruppe
zueinander in ungefähr derselben Beziehung stehen, wie
die Oktaven in der Musik. So befinden sich in der Stickstoffgruppe
zwischen Stickstoff und Phosphor sieben Elemente
; zwischen Phosphor und Arsen 14, zwischen Arsen
und Antimon 14, und zwischen Antimon und Wismut
http://rcin.org.pl