Chemische Essays.

Wir können diese Wechselwirkung wie folgt anschaulich
darstellen:
Magnesia — - A - l k a l i ->- Schwefelsaures Alkali
Schwefelsäure —-— ^^ ~ Luft —Milde Magnesia
Der nächste Schritt war, zu versuchen, ob milde
Magnesia beim Auflösen in Säuren ebensoviel an Gewicht
verliert, wie beim Erhitzen. Vielleicht wegen der Löslichkeit
der fixen Luft im Wasser wurde ein viel kleinerer
Gewichtsverlust beim Auflösen der Magnesia gefunden
(35 Gran von 120) als beim Erhitzen (78 Gran von 120).
Dagegen war die Säuremenge, die nötig war, um die
Magnesia aufzulösen, praktisch dieselbe, ob sie vorher
erhitzt war oder nicht (267 und 262 Gran)*).
Black wendete seine Aufmerksamkeit nun dem Kalk
zu. Er löste Kalkstein in Salzsäure und fällte die Lösung
mit Alkali; zwischen dem wiederhergestellten Kalkstein
und dem ursprünglichen konnte ein Unterschied nicht gefunden
werden. So hatte er zuerst die fixe Luft vom
Kalk getrennt, und dann beide wieder verbunden. Diese
Versuche führten Black zu dem Schlüsse, daß die fixe
Luft etwas von der Natur einer Säure haben müsse, denn
sie verwandelt Ätzkalk, die scharfe Erde, wie er ihn
nannte, in gewöhnlichen Kalkstein oder milde Erde, und
die Mildheit mußte von der Verbindung mit der fixen Luft
herrühren.
So ergibt sich auch die Erklärung der merkwürdigen
Tatsache, daß milde Magnesia beim Vermischen mit Kalkwasser
reines Wasser gibt, denn die fixe Luft verläßt die
Magnesia und verbindet sich mit dem Kalk, und sowohl
der gebildete milde Kalk, wie die Magnesia sind in Wasser
unlöslich. Ähnlich wird die Wirkung des Ätzkalkes zum
*) Da B1 a c k ziemlich sicher mit basischem Karbonat arbeitete,
so ist sein Befund erklärlich, denn beim Erhitzen geht Kohlendioxyd und
Wasser, beim Auflösen in Säure nur ersteres fort.
Übers.
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