Chemische Essays.

zwei oder dreibasisch genannt, je nachdem sie sich mit
einem, zwei oder drei Molekülen Base zu verbinden vermag,
wobei verschiedene Säuren ganz wohl das gleiche
anhydrische Oxyd enthalten können. Diese Anschauungen
Grahams gaben eine Erklärung für die damals höchst
mysteriöse Tatsache, daß beim Mischen des neutralen
Silbernitrats mit dem basisch reagierenden Dinatriumphosphat
neben dem Niederschlag eine sauer reagierende
Lösung erhalten wird. Seine Versuche bahnten auch den
Weg für die spätere Theorie der Säuren, nach welcher
sie als Wasserstoffsalze aufzufassen sind. In Grahams
Sprache waren die drei Säuren des Phosphors Wassertriphosphat,
Wasserbiphosphat und Wasserphosphat, denn
er verstand unter Phosphorsäure das, was wir jetzt das
Anhydrid dieser Säure nennen. Gegenwärtig heißen die
Verbindungen der Gruppe P0 4 Phosphate, und daher der
Name Phosphate des Wasserstoffs. Graham hat als
erster erkannt: „wenn eine dieser Verbindungen (der
Phosphorsäuren) mit einer starken Base behandelt wird,
so wird das ganze Wasser oder ein Teil davon ersetzt,
aber die Gesamtmenge der Basen, die mit der Säure in
Verbindung steht, bleibt unverändert." Gegenwärtig würden
wir sagen, daß der Wasserstoff dabei teilweise oder ganz
durch Metall ersetzt wird, daß aber die Summe der
Aequivalente von Metall plus Wasserstoff oder die Basizität
der Säure unverändert bleibt.
Die Fortführung des gleichen Gedankenganges ergab
die Überlegung, ob nicht auch Kristallwasser durch Salze
Molekül für Molekül ersetzt werden kann. So kristallisiert
Zinksulfat gewöhnlich mit sieben Molekülen Kristallwasser.
Eines dieser Wassermoleküle läßt sich durch Kaliumsulfat
ersetzen, und aus dem Heptahydrat ZnS0 4 .7 H 2 0 entsteht
das Doppelsalz ZnS0 4 .K 2 S0 4 .6H 2 0. Auch ergab es sich
daß bei diesem Salze und anderen sechs Moleküle Kristallwasser
leichter ausgetrieben werden können, als das siebente,
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