Chemische Essays.

sehr bald an die langsameren ab, indem sie deren Temperatur
erhöhen, bis sich diese überall ausgeglichen hat.
Dies rührt von der sehr großen Anzahl der Zusammenstöße
zwischen den Molekeln her, die teilweise dadurch
bedingt wird, daß bei der Kleinheit der Molekeln außerordentlich
viele' von ihnen selbst in einer kleinen Gasmenge
vorhanden sind, teilweise aber auch von der großen
Geschwindigkeit, mit der sie sich bewegen. So läßt sich
berechnen, daß sehr wahrscheinlich in einem Kubikmillimeter
Wasserstoff, das ist in dem Räume eines Stecknadelkopfes,
sich 50000000000000000 oder 50 Quadrillionen
Molekeln befinden, und daß die mittlere Geschwindigkeit
dieser Molekeln fast 8 km in der Sekunde
beträgt. Daher ist es nicht erstaunlich, daß der Ausgleich
der Temperaturen zwischen den verschieden temperierten
Molekeln fast augenblicklich erfolgt. Doch wollen wir
dabei nicht vergessen, daß heiße Gase schneller diffundieren
als kalte.
Die Dichten der atmosphärischen Gase sind die
folgenden, wobei die des Sauerstoffs gleich 16 gesetzt
worden ist:
1 1
Vä
Vä
Wasserdampf 9 0.333 Neon 10 0.316
Stickstoff 14 0.287 Argon 20 0.224
Sauerstoff 16 0.250 Krypton 41 0.156
Kolilendioxyd 22 0.213 Xenon 64 0.125
Helium 2 0.707
Die relativen Diffusionsgeschwindigkeiten verhalten
sich umgekehrt, wie die Quadratwurzeln aus den Dichten
und sind in der zweiten Kolumne verzeichnet. Beispielsweise
entweicht Sauerstoff in ein benachbartes Gebiet
zweimal so schnell wie Xenon; Helium fast dreimal so
schnell wie Sauerstoff. Am langsamsten von den Gasen
werden offenbar Xenon und Krypton abwandern; dann
kommen Kohlendioxyd und Argon, und immer schneller
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