Degradação de Substâncias de Relevância Ambiental por ...

uma excelente remoção da cor da solução; entretanto, a reação com peróxido de
hidrogênio puro proporcionou uma pequena degradação do corante, enquanto que o
sistema UV isolado não causou nenhuma alteração na concentração do Amaranto.
Resultado semelhante foi encontrado por Tariq e colaboradores 136 ao submeterem uma
solução aquosa de Amaranto à luz UV por 75 minutos e não observarem mudanças em
sua concentração. Em outro trabalho, este mesmo sistema, UV/H2O2, foi utilizado para a
degradação do Amaranto. 137 Os autores testaram diversas concentrações de peróxido e
observaram dois principais eventos. O primeiro sugere que quanto maior a
concentração de peróxido, mais radicais hidroxila estão disponíveis para atacar o
substrato. A fração de luz absorvida por H2O2 aumenta, e consequentemente, a taxa de
reação aumenta. Por outro lado, no segundo evento, os autores verificaram que quando
H2O2 é usado em excesso, radicais hidroxila reagem eficientemente com H2O2 e
produzem HO2 - , além de dimerizarem novamente em H2O2. Portanto, os autores
concluíram que existe uma concentração crítica de H2O2 no processo UV/H2O2, na qual
a taxa de fotooxidação é maximizada.
A Figura 3.3 ilustra as soluções do Ponceau 4R antes e após o tratamento com
O3, UV/H2O2 0,20 mol L -1 e NaClO 0,05 mol L -1 . Uma grande remoção da cor pôde ser
facilmente observada.
Figura 3.3 – 1) Solução do corante Ponceau 4R. 2) Solução do Ponceau 4R após 30 min
de reação com NaClO 0,05 mol L -1 . 3) Solução do Ponceau 4R após 30 min de reação
com UV/H2O2 0,20 mol L -1 . 4) Solução do Vermelho 40 após 10 min de reação com
O3.
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A degradação do Ponceau 4R em função do tempo foi averiguada. Para isso
foram utilizados os processos UV/H2O2 e NaClO nas melhores concentrações
selecionadas de cada sistema, UV/H2O2 0,20 mol L -1 e NaClO 0,05 mol L -1 . Notou-se
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