Degradação de Substâncias de Relevância Ambiental por ...

anho, com diferentes volumes de água. A solução de KI, exposta à energia ultra-
sônica, proporciona a formação de I2. Assim, pela absorbância na espectrofotometria
UV-vis, apresentada pela solução de KI sonicada, verificou-se que a posição em que
ocorre maior cavitação, e, consequentemente, maior formação de I2, se encontra na
região central do banho de ultra-som. Da mesma forma, foi observado que um volume
de 1,5 L de água é o que proporciona melhor reprodutibilidade e maior cavitação da
solução.
Portanto, para todos os experimentos que envolveram a energia ultra-sônica, as
reações foram efetuadas com a amostra na região central do bojo do ultra-som, tendo
este o volume de 1,5 L de água.
Ozonólise
Num experimento típico, em pH do meio, 15,0 mL de solução aquosa de
Thiamethoxam (50 mg L -1 ) foram borbulhados com um fluxo de ozônio.
A produção de ozônio foi obtida por meio de um fluxo contínuo de ar sintético
(pureza 99,999%) no ozonizador (Eletrozon). Para se calcular o fluxo de ozônio
utilizado em cada reação, realizou-se a ozonização da solução de KI para posterior
titulação com Na2S2O3. O procedimento seguido 88 está descrito abaixo:
- Preparou-se uma solução 0,001 mol L -1 de Na2S2O3.5H2O.
- Preparou-se uma solução de KI (utilizou-se uma ponta de espátula de KI para 200 mL
de água).
- Preparou-se uma solução de amido (amassou-se 1 grama de amido solúvel com
pequena quantidade de água. Em seguida, despejou-se 105 mL de água em fervura e
deixou-se ferver por 5 minutos. Após resfriamento, filtrou-se a solução em algodão).
- Realizou-se a ozonização da solução de KI.
- Retirou-se as alíquotas ozonizadas (10,0 ml) de 15 em 15 minutos
- Acrescentou-se 20,00 mL de solução de ácido acético (1:3) v v -1
- Titulou-se as alíquotas ozonizadas com a solução de Na2S2O3 0,001 mol L -1 , até que a
solução se tornou ligeiramente amarela.
- Acrescentou-se 2,00 mL de solução de amido e titulou-se até que a solução se tornou
incolor.
- Calculou-se o número de mols de Na2S2O3 gastos e, consequentemente, obteve-se o
número de mols de ozônio e o fluxo de ozônio utilizado em cada reação.
As reações envolvidas são as seguintes:
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