Degradação de Substâncias de Relevância Ambiental por ...

descoloração foi mais rápida utilizando o sistema UV/H2O2 que o sistema NaClO,
ocorrendo a remoção total da cor da solução em 25 e 30 minutos, respectivamente.
Abs (normalizadas)
1
0,8
0,6
0,4
0,2
0
0 5 10 15 20 25 30
Tempo Tempo de de reação reação / min
(min)
Figura 3.11 - Degradação do Azul Brilhante utilizando os sistemas NaClO (0,20 mol
L -1 ) e UV/H2O2 (0,05 mol L -1 ) em função do tempo.
NaClO
UV/H2O2
No trabalho de Gosetti e colaboradores 125 , a degradação do Azul Brilhante foi
estudada em condições oxidantes obtidas pela adição de persulfato de potássio em
diferentes razões molares persulfato/corante sob ação da luz natural. Devido à baixa
volatilidade e a pequena estabilidade térmica deste corante, a cromatografia líquida em
fase reversa associada à espectrometria de massas foi empregada para estudar a cinética
de degradação e identificar alguns intermediários e produtos da reação. A identificação
das espécies orgânicas presentes e o valor de COD (demanda química de oxigênio)
obtido nestas condições evidenciaram que a completa descoloração do corante não
correspondia à sua completa mineralização. O mecanismo de degradação do Azul
Brilhante passa pela formação de espécies coloridas azul escuras para em seguida
formar espécies sem cor. Os resultados por ESI mostraram a formação de dois
intermediários principais, de razões m/z 763 e 453, como mostra a Figura 3.12. A
estrutura de m/z 763 corresponde a uma reação de adição eletrofílica, ocorrendo a
hidroxilação de um anel aromático do composto. O intermediário de m/z 453
corresponde à perda de um grupo metil da cadeia, de dois radicais SO2 dos grupos
sulfatos e de um fragmento da molécula ligado ao grupo amino. Sugeriu-se que neste
composto, o radical OH encontra-se ligado ao átomo de carbono central da molécula. A
ausência do efeito de ressonância para esta estrutura está de acordo com a ausência de
cor na região UV-vis. Até o momento, nenhuma informação sobre a toxicidade dos
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