Degradação de Substâncias de Relevância Ambiental por ...

taxa de degradação nos sistemas UV/H2O2 estudados. Provavelmente, para estes
sistemas, o peróxido de hidrogênio foi utilizado em excesso. Como é conhecido, quando
H2O2 é usado em excesso, radicais hidroxila reagem eficientemente com H2O2 e
produzem HO2 - . Além disso, radicais hidroxila gerados em altas concentrações
dimerizam para H2O2. 137 Consequentemente há uma concentração crítica de H2O2 para a
remoção da Eritrosina no processo UV/H2O2. Nesta concentração favorável (neste caso
UV/H2O2 0,200 mol L -1 ), a taxa de degradação foi maximizada. Resultados semelhantes
foram encontrados por Daneshvar e colaboradores para o corante Amaranto. 137
Além disso, pôde-se constatar que o NaClO comercial, de concentração igual a
0,805 mol/L, conseguiu descolorir apenas 75% da cor da solução, mostrando ser um
sistema inviável, devido à alta concentração utilizada e remoção parcial da cor.
À seguir é apresentada a foto que ilustra a degradação da Eritrosina pela ação de
diferentes processos de oxidação (Figura 3.14).
Figura 3.14 – 1) Solução do corante Eritrosina 2) Solução do Eritrosina após 30 min de
reação com NaClO 0,805 mol L -1 . 3) Solução da Eritrosina após 30 min de reação com
UV/H2O2 0,200 mol L -1 4) Solução da Eritrosina após 20 min de reação com O3.
A degradação do corante Eritrosina em função do tempo foi pesquisada
utilizando-se apenas o processo UV/H2O2 (0,200 mol L -1 ). Observou-se que a
degradação do corante mostrou-se mais lenta no ínicio da reação e que houve uma
pequena aceleração da taxa de degradação no intervalo entre 25 e 30 minutos, como
pode ser verificado na Figura 3.15.
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