Manual de Mergulho - nasal - Universidade dos Açores

Curso de Mergulho Nacional (IDP) FÍSICA APLICADA AO MERGULHO
LEI DE DALTON
Misturas gasosas e pressões parciais dos gases do ar
"A PRESSÃO PARCIAL DE CADA GÁS NUMA MISTURA DE GASES, É IGUAL A PRESSÃO QUE ELE EXERCERIA
SE OCUPASSE O VOLUME TOTAL DA MISTURA".
então:
em que:
Propriedade do NASAL
∑
= Ppi
Pa = pressão absoluta da mistura
P TOTAL = Ppa + Ppb + .............. + Ppc
%
100
i
Pa ou Ppi
= × Pa
Ppi = pressão parcial de um componente da mistura
%i = percentagem dos gás na mistura
∑Ppi = somatório das pressões parciais que compõem a mistura
podemos concluir que:
ou ainda,
logo,
sabendo que:
% vol
Ppa = Pt ×
100
P Total = Pp1 + Pp2 + .............. + Ppn
P Total Ar = Pp O2 + Pp N + Pp CO2 + Pp Gases Raros
1 atm Ar = 0,21atm O2 + 0,87 atm N + 0,0003 atm CO2 + 0,0097 atm Gases Raros
Atenção: Cada gás actua no organismo como se estivesse sozinho na mistura. Assim, se aumentarmos a Pressão
Total da mistura, aumentamos também a Pressão Parcial de cada um dos gases.
• Por outras palavras a pressão de um gás numa mistura é proporcional ao número de moléculas desse gás
existentes no volume total da mistura e a pressão desse gás é chamada pressão parcial.
• De acordo com a Lei de Dalton:
a 1 Atm (à superfície) a 5 Atm ( 40 metros)
(PPO2) = 21/100 x 1= 0,21 Atm (PPO2) = 21/100 x 5 = 1,05 Atm
(PPCO2) = 0,03/100 x 1 = 0,0003 Atm
Exemplo: A uma pressão de 4 atmosferas, se substituirmos na Fórmula da Lei, vem :
4.Pt = 4.Pp1 + 4.Pp2 + 4.Ppn
ou seja, respiramos 4 vezes mais cada um dos gases que compõem a mistura.
(PPCO2) = 0,03/100 x 5 = 0,0015 Atm
• Esta é a lei que rege o comportamento de cada gás constituinte duma mistura, quando em presença dum líquido.
• No entanto, há que fazer notar que o volume desse gás dissolvido no liquido varia com a pressão parcial a que está
sujeito na mistura, entendendo-se por pressão parcial do gás numa mistura o valor da pressão absoluta que ele
teria se ocupasse exclusivamente o volume total da mistura.
• Sendo assim, a soma das pressões parciais dos vários gases constituintes duma mistura, será a pressão absoluta
a que a mistura está sujeita, sendo cada uma das pressões parciais igual ao produto da pressão absoluta pela
percentagem do gás referido, existente na mistura. Assim podemos escrever matematicamente:
Pp = Pa x %
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