Manual de Mergulho - nasal - Universidade dos Açores
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Curso <strong>de</strong> <strong>Mergulho</strong> Nacional (IDP) FÍSICA APLICADA AO MERGULHO<br />
Exercício: Ao efectuar a preparação <strong>de</strong> um mergulho, constatou que ao efectuar a medida da pressão esta era <strong>de</strong> 220<br />
Kg/cm 2 . Estando a preparação do material a ser efectuada num local em que a temperatura ambiente é <strong>de</strong> 34ºC e <strong>dos</strong><br />
da<strong>dos</strong> técnicos do material constatou que o volume da garrafa era <strong>de</strong> 18 Lts e a sua mola <strong>de</strong> reserva estava tarada a 50<br />
atm, a temperatura da água no local do mergulho é <strong>de</strong> 23ºC, e <strong>de</strong>vido a fortes correntes existentes no local o volume<br />
respiratório a consi<strong>de</strong>rar será o preconizado para o “natação lenta”. O local do mergulho encontra-se a uma<br />
profundida<strong>de</strong> média <strong>de</strong> -10m, tendo previsto no planeamento que necessitaria <strong>de</strong> 28' para o referido mergulho, indique:<br />
Qual a autonomia da garrafa?<br />
Será suficiente o ar contido na garrafa para efectuar o mergulho ?<br />
P1 = 220 Kg/ cm 2<br />
V = 18 Lts T1 = 34º + 273 = 307K P1 = P2<br />
F = 40 l/ m T2 = 23º + 273 = 286K T1 T2<br />
Pr = 50 Bar<br />
T1 = 34ºC Arrefecimento = 220 bar – 22 bar = 198 bar<br />
T2 = 23 ºC<br />
P = 15 m 198 = P2 198 x 286 = 184,4 Bar = 184 Bar<br />
307 286 307<br />
A autonomia da garrafa é <strong>de</strong> 30 minutos.<br />
O ar contido na garrafa é suficiente para efectuar o mergulho.<br />
LEI DE HENRY<br />
Proprieda<strong>de</strong> do NASAL<br />
(Pc - Pr) x V = (184 - 50) x 18 = 2412 = 30’15’'<br />
F x P 40 x 1 80<br />
Quando um gás se encontra em contacto com um liquido a sua tendência é<br />
dissolver-se neste. No entanto, essa dissolução tem um limite, que se atinge<br />
quando o liquido está saturado <strong>de</strong> gás, limite esse que <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> no entanto<br />
da temperatura e da pressão a que está sujeito sendo esse limite atingido<br />
tanto mais rapidamente quanto maior for a superfície <strong>de</strong> contacto com o gás.<br />
Após estas consi<strong>de</strong>rações po<strong>de</strong>mos escrever o enunciado <strong>de</strong>sta lei que nos<br />
diz:<br />
“PARA UMA TEMPERATURA CONSTANTE E EM SATURAÇÃO O VOLUME DUM GÁS DISSOLVIDO NUM<br />
DETERMINADO VOLUME DE LIQUIDO É DIRECTAMENTE PROPORCIONAL À PRESSÃO A QUE ESTÁ<br />
SUBMETIDO E AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DO GÁS EM RELAÇÃO AO LIQUIDO”.<br />
A <strong>de</strong>scompressão<br />
• Quando nos encontramos a superfície e portanto respirando o ar a pressão normal, este encontra-se dissolvido no<br />
nosso sangue e nos tecido a um nível <strong>de</strong> saturação que correspon<strong>de</strong> a pressão atmosférica. Ao mergulharmos<br />
ficamos submeti<strong>dos</strong> a maior<br />
pressão e o nível <strong>de</strong> saturação<br />
modifica-se.<br />
• Ao fim dum <strong>de</strong>terminado tempo<br />
começaremos a ter dissolvido no<br />
nosso organismo uma quantida<strong>de</strong><br />
<strong>de</strong> gases superior ao normal. Ao<br />
regressarmos a superfície, com a<br />
correspon<strong>de</strong>nte diminuição da<br />
pressão, esses gases vão se<br />
libertando. Se a subida pu<strong>de</strong>sse<br />
ser suficientemente lenta para<br />
esses gases em excesso se<br />
libertassem através da respiração,<br />
da mesma forma que se<br />
acumularam, não surgiriam<br />
problemas, mas como e difícil isso<br />
acontecer os mergulhadores que não tomem certas precauções verão as bolhas libertadas acumularem-se no<br />
sangue e nos teci<strong>dos</strong> dando origem aos aci<strong>de</strong>ntes <strong>de</strong> <strong>de</strong>scompressão ou doença <strong>de</strong>scompressiva. Este é um <strong>dos</strong><br />
problemas mais graves do mergulhador ou <strong>de</strong> quem respira gases sob pressão.<br />
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