avaliação de tecnologias avançadas para o reúso de água em ...
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dificulda<strong>de</strong> na disposição do lodo e a r<strong>em</strong>oção das próprias partículas do carvão (DI<br />
BERNARDO, 1993).<br />
2.3.2. Oxidação Via Ozonização<br />
O ozônio foi <strong>de</strong>scoberto pelo pesquisador europeu C. F. Schonbein <strong>em</strong> 1839,<br />
sendo usado comercialmente pela primeira vez <strong>em</strong> 1907 no tratamento <strong>de</strong> água<br />
municipal <strong>de</strong> Nice e <strong>em</strong> 1910 <strong>em</strong> São Petersburgo (KOGELSCHATZ, 1988).<br />
O ozônio (O 3 ) é uma forma alotrópica <strong>de</strong> alta energia do el<strong>em</strong>ento oxigênio<br />
(RICHTER, 1991). O ozônio é um gás azul, porém, <strong>em</strong> concentrações <strong>em</strong> que ele é<br />
normalmente produzido, sua cor não é observada. A 112ºC negativos, o ozônio<br />
con<strong>de</strong>nsa <strong>em</strong> um líquido azul escuro. O ozônio líquido é facilmente explosivo se<br />
ocorrer uma mistura com oxigênio superior a 20%. Estas explosões po<strong>de</strong>m ser<br />
<strong>de</strong>tonadas através <strong>de</strong> <strong>de</strong>scargas elétricas ou repentinas mudanças <strong>de</strong> t<strong>em</strong>peratura<br />
ou pressão. No entanto, <strong>em</strong> seu uso prático, explosões são extr<strong>em</strong>amente raras<br />
(OEHLSCHLAEGER, 1978, citado por GUZEL-SEYDIM et al., 2003). No Quadro<br />
2.45 são apresentadas as principais proprieda<strong>de</strong>s físicas do ozônio puro.<br />
QUADRO 2.45 – PROPRIEDADES DO OZÔNIO<br />
Proprieda<strong>de</strong> Unida<strong>de</strong> Valor<br />
Peso molecular g 48<br />
Ponto <strong>de</strong> ebulição ºC -111,9 ± 0,3<br />
Ponto <strong>de</strong> fusão ºC -192,5 ± 0,4<br />
Volume específico do vapor a 0ºC e 1 atm m 3 /kg 0,464<br />
T<strong>em</strong>peratura crítica ºC -12,10<br />
Pressão crítica atm 54,60<br />
FONTE: Adaptado <strong>de</strong> METCALF & EDDY (2003)<br />
Em 1914 o número <strong>de</strong> estações <strong>de</strong> tratamento <strong>de</strong> água utilizando ozônio<br />
cresceu e, na Europa, havia pelo menos 49 instalações. Em 1936 o número passou<br />
<strong>para</strong> 100 instalações na França e 140 no mundo. O cloro, s<strong>em</strong>pre mais barato e<br />
mais usado, acabou tendo sua aplicação limitada, quando <strong>em</strong> 1975 foi <strong>de</strong>scoberto<br />
que compostos organoclorados (subprodutos das reações do cloro com matéria<br />
orgânica) eram cancerígenos (SNATURAL, 2005).<br />
Consi<strong>de</strong>rado um bom agente oxidante <strong>de</strong>vido a sua gran<strong>de</strong> instabilida<strong>de</strong>,<br />
possui potencial <strong>de</strong> oxidação igual a 2,08, per<strong>de</strong>ndo apenas <strong>para</strong> o Radical Hidroxila<br />
que t<strong>em</strong> potencial <strong>de</strong> oxidação igual a 2,80 e o Flúor com 3,06. O Quadro 2.46