avaliaÃ§Ã£o de tecnologias avanÃ§adas para o reÃºso de Ã¡gua em ...

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68 apresenta a comparação do potencial de oxidação do ozônio com o de outros agentes oxidantes disponíveis. QUADRO 2.46 – POTENCIAL DE OXIDAÇÃO DE VÁRIOS AGENTES OXIDANTES Agente Oxidante Potencial de Oxidação (Volts) Poder relativo de Oxidação 1 Flúor 3,06 2,25 Radical Hidroxila 2,80 2,05 Oxigênio (atômico) 2,42 1,78 Ozônio 2,08 1,52 Peróxido de Hidrogênio 1,78 1,30 Permanganato de Potássio 1,70 1,25 Hipoclorito 1,49 1,10 Cloro 1,36 1,00 Dióxido de Cloro 1,27 0,93 Oxigênio (molecular) 1,23 0,90 FONTE: Adaptado de METCALF & EDDY (2003) 1 Baseado no cloro como referência (=1,00) Como ocorre com o oxigênio, a solubilidade do ozônio depende da temperatura, da pressão parcial do ozônio na fase gasosa e recentemente também tem sido considerada função do pH (ECKENFELDER, 1989). Em comparação com o oxigênio, o ozônio em água é 13 vezes mais solúvel e a solubilidade é progressivamente maior à medida que a água tem menor temperatura (RICE, 1986 citado por: GUZEL-SEYDIM et al., 2003). No Quadro 2.47 é mostrada a solubilidade do ozônio para diversas temperaturas da água. A decomposição do ozônio é mais rápida mediante altas temperaturas da água (RICE et al., 1981, citado por: GUZEL- SEYDIM et al., 2003). QUADRO 2.47 – RELAÇÃO ENTRE TEMPERATURA E SOLUBILIDADE DO OZÔNIO EM ÁGUA Temperatura (ºC) Solubilidade (litro de ozônio/litro de água) 0 0,640 15 0,456 27 0,270 40 0,112 60 0,000 FONTE: Adaptado de GUZEL-SEYDIM et al., (2003) A maior vantagem é que o ozônio pode ser aplicado em estado gasoso e, portanto, não aumenta o volume da água residual e do lodo, além de o ozônio não ser afetado pela presença de amônia, da maneira como o cloro é. 2.3.2.1. Aplicações O ozônio têm suas aplicações ligadas ao tratamento de água potável, de água de processo e de efluentes para desinfecção nos processos de lavagem (lavagem
69 de frutas, legumes e verduras), desinfecção de piscinas, desinfecção de sistemas de lavagem de garrafas, remoção de ferro e manganês, melhoria de gosto e odor, eliminação de limo e depósitos em tubos, trocadores de calor e conexões, entre outras atividades que podem ser citadas a seguir (SNATURAL, 2005): • Água mineral (enxágüe de desinfecção de reatores, tanques, garrafas); • Água de resfriamento; • Efluentes de indústrias químicas e farmacêuticas; • Efluente de fábrica de papel e celulose; • Redução de odor e NO X ; • Processos de branqueamento; • Processo de lavagem (saladas, entre outros); • Tratamento de lixívia, chorume; • Efluente de indústria têxtil; • Processos de síntese; • Branqueamento de matérias primas e produtos; • Oxidação de gases; • Desinfecção de água fresca, água de processo e água de resfriamento; • Desinfecção, descoloração, desodorização e desintoxicação de efluentes e melhoria de sua biodegradabilidade. Dentro destas aplicações citadas, a oxidação por ozônio tem vários efeitos, como os citados por Richter (1991): • Oxidação da matéria orgânica, produzindo ozonidas e CO 2 ; • Alvejamento e melhoria da cor; • Redução de teores de ferro e manganês; • Ação sobre ácidos húmicos, formando produtos biodegradáveis; • Desintegração de fenóis; • Remoção de certas substâncias orgânicas não biodegradáveis. Como conseqüência destes efeitos pode-se ter a redução de DQO, DBO, COT, sabor, odor e trihalometanos (THMs).
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