Tema 9 - OCW Usal
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Claudio González Pérez 21<br />
Los procesos controlados por difusión se caracterizan por presentar<br />
coeficientes de temperatura comprendidos entre 1.3 y 2 % por grado, mientras que<br />
en los procesos cinéticos se obtienen valores más altos. Si existen fenómenos de<br />
adsorción, los coeficientes de temperatura pueden ser nulo o negativos.<br />
En cuanto al tiempo de goteo, para los procesos de difusión existe<br />
proporcionalidad entre i y t 1/6 (ecuación de Ilkovic). En los procesos catalíticos y<br />
cinéticos, la proporcionalidad se observa entre i y t 2/3 , mientras que en los procesos<br />
de adsorción deberá existir relación lineal entre i y t –1/3 .<br />
Forma de las ondas polarográficas<br />
La velocidad con que transcurre un proceso electroquímico del tipo<br />
Ox + n e –<br />
depende de las constantes de velocidad, k1 y k2, las cuales, a su vez, dependen del<br />
potencial del electrodo sobre el que tiene lugar la reacción. Para la reducción de un<br />
oxidante, k1 aumenta a medida que el potencial se hace más negativo y k2 disminuye.<br />
k 1<br />
k 2<br />
Cuando las constantes k1 y k2 son lo suficientemente altas para que se alcance el<br />
equilibrio rápidamente, incluso a potenciales aplicados próximos al potencial normal, se<br />
tiene un sistema electro-químicamente rápido o reversible. En estos casos, como ya<br />
se indicó anteriormente, se puede aplicar la ecuación de Nernsts.<br />
Red<br />
E a =E o + 0.06<br />
n log Ox o<br />
Red o<br />
donde Ea es el potencial aplicado y [Ox]o y [Red]o son las concentraciones de oxidante<br />
y reductor, respectivamente, sobre la superficie del electrodo.<br />
La concentración de oxidante sobre la superficie del electrodo es cero si el<br />
potencial es suficiente para que se reduzca en su totalidad, en cuyo caso se origina<br />
una intensidad, id, que es la corriente límite de difusión. Sin embargo, para aquellos<br />
valores de potencial en los que la reducción es parcial, la concentración de oxidante<br />
sobre el electrodo será proporcional a la diferencia entre la intensidad límite y la<br />
intensidad originada en esas condiciones:<br />
[Ox]o = k (id – i)