Tema 9 - OCW Usal
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H 2<br />
En Hg<br />
H +<br />
Claudio González Pérez 5<br />
(potenciales variables con el medio)<br />
–1.1 0<br />
H 2<br />
En Pt<br />
i<br />
H +<br />
Figura 9.2. Márgenes de utilización del EGM.<br />
* Una dificultad inherente al análisis voltamperométrico (y no atribuible<br />
exclusivamente al EGM) es la interferencia del oxígeno disuelto, debido a que<br />
produce dos ondas de reducción correspondientes a los procesos:<br />
Hg o<br />
O2(g) + 2 H + + 2 e – —> H2O2 (E≈–0.1 V.)<br />
H2O2 + 2 H + + 2 e – —> 2 H2O (E≈–0.9 V.)<br />
Por este motivo, es necesario eliminar el oxígeno disuelto cuando se van a efectuar<br />
reducciones en ese margen de potenciales * .<br />
El polarograma<br />
La curva intensidad-potencial obtenida con un electrodo de trabajo de gotas de<br />
mercurio se denomina polarograma, y puede registrarse con un dispositivo como el<br />
representado en la figura 9.3.a.<br />
Al variar MN, varía el potencial aplicado a los electrodos **. El voltímetro, V,<br />
indica la diferencia de potencial entre los electrodos (∆E) y el producto iR (caída<br />
óhmica), siendo R la resistencia del circuito, incluida la propia célula electrolítica.<br />
V = ∆E + iR<br />
* La forma usual de eliminar el oxígeno disuelto, es burbujear argon o nitrógeno durante unos minutos a<br />
través de la disolución conteniendo el analito. Como estos gases pueden contener trazas de oxígeno, es<br />
recomendable hacerlos pasar previamente a través de disoluciones de V 2+ o de Cr 2+ . Además, con objeto de<br />
prevenir posibles pérdidas de disolvente durante el proceso de deoxigenación, la corriente de gas se satura<br />
con el propio disolvente utilizado para la muestra.<br />
** Como electrodo de referencia se utiliza en ocasiones un depósito de mercurio en el fondo de la célula<br />
electrolítica.<br />
Hg 2+<br />
E