2004/012 - GO! onderwijs van de Vlaamse Gemeenschap

KSO/TSO – 2de graad – opties met het majorpakket 35AV Natuurwetenschappen: 1ste leerjaar: 2 lestijden/week, 2de leerjaar: 2 lestijden/weekLeerplandoelstellingen Leerinhouden Specifieke wenkenU- indicatoren gebruiken om zure oplossingen aan tetonen bv. lakmoes, rodekoolsap;- aan de hand van de formule volgende stoffenbenoemen en classificeren als zuur (HZ): HCl, H 2 SOen eventueel HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 CO 3 en CH 3 COOH;- de ionisatie van zuren (HZ) in water schrijven;- een zuur definiëren als een stof die in water H +vrijmaakt;- aangeven dat er sterke en zwakke zuren bestaan;- afleiden dat het zuur karakter van een oplossingbepaald wordt door H +; 7.2 Zuren Zuren in de industrie en in het dagelijks levenToepassingen van zwavelzuur, salpeterzuur, zoutzuur,fosforzuur, koolzuur, azijnzuur en citroenzuur.Zuren bevatten het element waterstof. Door reactie metonedele metalen wordt dit als diwaterstof vrijgemaakt. Inwater wordt het als waterstof-ionen (H + ) afgesplitst.Algemene voorstelling:HZ → H + + Z - (ionisatie)Hierbij stelt Z - een zuurrest voor.4U- aangeven welke kleur lakmoes en rodekoolsapaannemen in basische oplossingen;- stoffen classificeren als hydroxide en de dissociatieervan voorstellen;- een base definiëren als een stof die in water OH -vrijmaakt;- de reactie van de base ammoniak met water schrijven;- afleiden dat het basisch karakter van een oplossingbepaald wordt door OH - ;7.3 Basen Basen in de industrie en het dagelijks levenIn water splitsen hydroxiden in metaal-ionen en hydroxideionen.Algemene voorstelling: MOH → M + + OH - (dissociatie)Reactie van ammoniak met water:+NH 3 + H 2 O → NH 4 OH → NH 4 + OH -Toepassingen van bijtende soda en van ammoniak.