2004/012 - GO! onderwijs van de Vlaamse Gemeenschap

KSO/TSO – 2de graad – opties met het majorpakket 36AV Natuurwetenschappen: 1ste leerjaar: 2 lestijden/week, 2de leerjaar: 2 lestijden/weekLeerplandoelstellingen Leerinhouden Specifieke wenkenU- afleiden dat water neutraal is, omdat het evenveel H +als OH - bevat; (pH = 7)- aangeven dat de pH daalt als men zuur toevoegt en depH stijgt als men base toevoegt;- de pH-schaal van 0 tot 14 opstellen met aanduidingvan zure, neutrale en basische oplossingen en deverschillende kleuren van de universeelindicator;- met eenvoudig materiaal de pH van een oplossingbepalen, op een veilige en verantwoorde manier enmet inachtneming van gevarensymbolen en R- en S-zinnen;7.4 Zuurtegraad (pH) Zure smaken vergelijkenUit ervaring weet men dat bv. citroenen zuurder smaken danappelsienen. In dezelfde hoeveelheid sap zijn er dus in heteerste geval meer H + ionen dan in het tweede geval.pH-schaal van 0 tot 14 met aanduiding van stoffen uit hetdagelijks leven.Met een universeelindicator of pH-meter kan men met éénmeting de pH bepalen- aan de hand van een gegeven reactievergelijking, deessentiële voorstelling geven van de reactie tusseneen zuur en een base;- de reactie tussen H + uit een zure oplossing en OH - uiteen basische oplossing herkennen als eenneutralisatiereactie;7.5 Zuur-basereactiesZuren neutraliserenOvertollig maagzuur (HCl) kan geneutraliseerd worden dooreen zwak basische oplossing.In verzuurde meren worden basen gestrooid.G1-12G1-12- de pH van allerlei zure en basische oplossingenbepalen;- eenvoudige neutralisatiereacties uitvoeren en doorionreactievergelijkingen voorstellen;LeerlingenpracticumOnderzoek van de zuurtegraad van bv. cola, fruitsap,keukenazijn, zeepoplossing, detergentoplossing, …. metindicatoren.Het uitvoeren van eenvoudige neutralisatiereacties kangecombineerd worden met metingen van de zuurtegraad.