chemistry_2b

Combined_P 1 V 1= P 2 V 2T 1_T 2T_T = _ P 2 V1P1T 2TP_V 1T = _ V 2 V1 T 2P 1 V 1 = P 2 V 2مقدار الغاز ودرجة الحرارةمقدار الغاز والضغطمقدار الغاز والحجممقدار الغازP VCombinedTP VP VCharles’sBoyle’sCombinedCharles’sPVCombinedTTTP VP VP VGay-Lussac’sBoyle’sCharles’s71PTVTPTVPTVPPC13-12A-874637.aibenVVTTTVVCharles’sBoyle’sGay-Lussac’sPCombinedPBoyle’sTTVVC13-12A-874637.aibenVVPCombinedPCharles’PPBoyle’sGay-Lussac’sTTTTTGay-Lussac’sC13-12A-874637.aiPbenVVVVPCharles’PCombinedPGay-Lussac’sBoyle’sTTTTVPTTVBoyle’sGay-Lussac’sC13-12A-874637.aibenVVPCharles’PPCombinedPGay-Lussac’sBoyle’sTالتقويم 7-1TTTVVPCharles’PGay-Lussac’sTTالخلاصةينص قانون بويل على أن حجم مقدارمحد ّ د من الغاز يتناسب عكسي ّ ًا معضغطه عند ثبوت درجة الحرارة .ينص قانون شارل على أن حجم مقدارمحد ّ د من الغاز يتناسب طردي ّ ًا مع درجةحرارته المطلقة عند ثبوت الضغط.‏ينص قانون جاي-‏ لوساك على أنضغط مقدار محد ّ د من الغاز يتناسبطردي ّ ًا مع درجة الحرارة المطلقة عندثبوت الحجم.‏يربط القانون العام للغازات بينالضغط ودرجة الحرارة والحجم فيمعادلة واحدة.‏.14 لا بد أنك لاحظت أن العمل الذي قام به كل منشارل وجاي-‏ لوساك قد سبق تطوير التدريج المطلق (K)، على الرغم من أن قانونيهما تطلبااستخدام درجة الحرارة المطلقة (K). حيث استخدم العلماء في القرن 1700 وبدايات القرن 18مقاييس حرارة مختلفة.‏ فعلى سبيل المثال استخدم تدريج ريومر في فرنسا حتى في العصر نفسهالذي عاش فيه شارل تقريب ًا.‏ وباستخدام هذا التدريج أو أي تدريج لا يعتمد على الصفر المطلقتصبح المعادلة التي تعبر عن قانون شارل أكثر تعقيد ً ا؛ فهي تحتاج إلى ثابتين إضافة إلى الحجم Vودرجة الحرارة T. وقد بس ّ ط التدريج المطلق الأمور،‏ ونتجت قوانين الغازات المستخدمة الآن.‏عرفت الآن كيف تؤثر متغيرات الضغط والحرارة والحجم في عينة من الغاز.‏ ويمكنك أيض ً ااستخدام قوانين الغازات التي تم تلخيصها في الجدول 7-1 إذا كانت كمية الغاز ثابتة،‏ لكنيحدث إذا تغيرت كمية الغاز؟ هذا ما ستدرسه لاحق ً ا.‏ ماذاالفكرة الرئيسة وضح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز.‏اشرح أي المتغيرات الثلاثة،‏ التي تؤثر في كمية ثابتة من الغاز،‏ تتناسب تناسب ًاطردي ّ ًا،‏ وأيها تتناسب عكسي ّ ًا؟16. حلل ُ أطلق بالون طقس إلى الغلاف الجوي،‏ وأنت تعرف كلا ّ ً من حجمه الابتدائيودرجة حرارته وضغط الهواء فيه.‏ ما المعلومات التي تحتاج إليها لحساب الحجم النهائيللبالون عندما يصل إلى أقصى ارتفاع له؟ وأي القوانين تستخدم لحساب الحجم؟استنتج لماذا ت ُضغط الغازات التي تستخدم في المستشفيات،‏ ومنها الأكسجين؟ولماذا يجب حمايتها من ارتفاع درجات الحرارة ؟ وماذا يجب أن يحدث للأكسجينالمضغوط قبل استنشاقه؟18. احسب يحتوي إناء بلاستيكي صلب على 1.00 L من غاز الميثان عند ضغط جويمقداره 660، torr ودرجة حرارة C˚22.0 ، ما مقدار الضغط الذي يحدثه الغازعند ارتفاع درجة الحرارة إلى ‎44.6˚C؟19. صم ّ م خريطة مفاهيمية توض ّ ح فيها العلاقات بين الضغط والحجم ودرجة الحرارةفي قوانين بويل،‏ وشارل،‏ وجاي-‏ لوساك.‏.15 V.17100