chemistry_2b

يتطلب تعر ّ ف المادة المحددة للتفاعل إيجاد عدد مولات كل مادةمتفاعلة؛ وذلك بتحويل كتل المواد إلى مولات.‏ ويمكنك تحويل كتلة كل من الكلور والكبريتإلى مولات،‏ بضرب كتلة كل مادة في عامل تحويل يساوي معكوس الكتلة المولية لكل منها.‏100.0 g C l 2 × _ 1 mol C l 270.91 g C l = 1.410 mol C l 22_200.0 g S 8 × 1 mol S 8256.5 g S = 0.7797 mol S 88 تتطلب الخطوة التالية معرفة النسبة المولية الصحيحة التي تربط بينالمادتين كما أعطيت في المعادلة الموزونة.‏ تبين معاملات المعادلة الموزونة وجود 4 mol Cl 2لكل 1، mol S 8 أي أن النسبة بينهما (4:1). ويتطلب تحديد النسب الصحيحة المقارنة بينالنسبة (4:1) ونسب المولات الفعلية للمواد المتفاعلة.‏ ولإجراء ذلك نقسم عدد مولاتالكلور الفعلية على مولات الكبريت الفعلية أيض ً ا.‏__1.410 mol Cl 20.7797 mol S = __1.808 mol Cl 28 1 mol S 8تظهر الحسابات أن النسبة هي:‏ 1.808 mol Cl 2 لكل 1mol S 8 بدلا ً من 4 mol Cl 2 كماتظهر المعادلة.‏ ولذلك يكون الكلور هو المادة المحددة للتفاعل.‏ يمكنك بعد حساب مولات المادة المحددة للتفاعل أن تحسبمولات المادة الناتجة عن طريق ضرب مولات المادة المحددة للتفاعل (1.410mol) في نسبةمولات ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت،‏ ثم تحويل مولات S 2 Cl 2 إلى جرامات،‏ وذلك بضربعدد المولات في كتلتها المولية كما هو مبين أدناه:‏1.410 mol C l 2 × _4 mol S 2 C l 24 mol C l 2× __135.0 g S 2 C l 21 mol S 2 C l = 190.4 g S 2 C l 22وهذا يعني تكو ّ ن 190.4 g S 2 Cl 2 عند تفاعل 1.410 mol Cl 2 مع كمية فائضة من .S 8 بعد أن حددت المادة المحددة للتفاعل وكمية الناتج المتكو ّ ن قد ترغب فيمعرفة ما حدث للمادة الفائضة،‏ والكمية التي تفاعلت من الكبريت؟ عليك تحويل المولات إلى كتلة لمعرفة كتلة الكبريت التي تلزم لتتفاعلتمام ً ا مع 1.410، mol Cl 2 لذا ابدأ أولا ً حساب مولات الكبريت بضرب مولات الكلوربالنسبة المولية ل .S 8 / C l21.410 mol Cl 2 × _ 1 mol S 84 mol Cl = 0.3525 mol S 82في الكتلة المولية ل S 8 0.3525 mol لحساب كتلة الكبريت،‏ تضرب S 8 0.3525 mol S 8 × _ 265.5 g S 81 mol S = 90.42 g S 88 يمكن حساب الكمية المتبقية بعد التفاعل من S 8 بطرح كتلة المادةالمتفاعلة من كتلة المادة الكلية على النحو الآتي:‏الكمية الفائضة = كتلة المادة - الكمية التي تفاعلتمهن في الكيمياءobeikaneducation.com الناتجالاستعمال العلمي:‏ مادة جديدةتتكون في أثناء التفاعل الكيميائي.‏كان الناتج الوحيد عن التفاعلغاز ً ا عديم اللون.‏الاستعمال الشائع:‏ شيء ينتج عندقسمة عددين أحدهما على الآخر.‏21200.0 g S 8 - 90.42 g S 8 = 109.6 g S 8