chemistry_2b

76احسب عدد مولات غاز الأمونيا NH 3 الموجودة في وعاء حجمه 3.0 L عند × 10 2 K 3.0 وضغط.(1.5 atm)1 تحليل المسألةأعطيت الحجم ودرجة الحرارة والضغط لعينة من الغاز.‏ استخدم قانون الغاز المثالي،‏ واختر قيمة الثابت R بالاعتماد علىوحدة الضغط في السؤال.‏ لاحظ أن َّ ق ِيم الضغط ودرجة الحرارة قريبة من الظروف المعيارية،‏ لكن الحجم أصغر كثير ًا من22.4، L فعليك أن تتوقع أن ّ الإجابة أقل كثير ًا من مول واحد.‏n = ? molV = 3.0 LT = 3.00 × 1 0 2 KP = 1.50 atmR = 0.0821 _ L·atmmol·K2 حساب المطلوباستخدم قانون الغاز المثالي،‏ ثم عو ِّ ض بالقيم المعروفة لإيجاد قيمه (n)PV = nRTn = PV _RT(1.50 atm)(3.0 L)n = ___L·atm( 0.0821 _mol·K) (3.00 × 102 K)nV3.0LT3.00× 1 0 2 KP1.50atmR0.0821L·atmmol·K(1.50 atm)(3.0 L)n = ___ = 0.18 molL·atm( 0.0821 _mol·K) (3.00 × 102 K)3 تقويم اجابةتتفق الإجابة مع توقع أن ّ عدد المولات أقل كثير ًا من ، 1 mol وحدة الإجابة ،mol وتحتوي رقمين معنويين.‏26. ما درجة حرارة 2.49 mol من الغاز الموجود في إناء سعته ، 1.00 L وتحت ضغط مقداره 143 KPa27. احسب حجم 0.323 mol من غاز ما عند درجة حرارة 256 K وضغط جوي مقداره 0.90 atm28. ما مقدار ضغط ، 0.108 mol بوحدة الضغط الجوي (atm) لعينة من غاز الهيليوم عند درجة حرارة C˚20.0،إذا كان حجمها ‎0.050‎؟ L29. إذا كان ضغط غاز حجمه 0.044 L يساوي 3.81 atm عند درجة حرارة C˚25.0، فما عدد مولات الغاز؟30. غاز مثالي حجمه 3.0، L فإذا تضاعف عدد مولاته ودرجة حرارته وبقي الضغط ثابت ًا،‏ فما حجمه الجديد؟104