chemistry_2b

7-4الكيمياء في واقع الحياة القانون العام للغازات The Combined Gas Law الضغط لوعاء الضغط غطاءمحكم الإغلاق،‏ وحجمه ثابت.‏ وعندتسخينه يزداد الضغط في الإن اء،‏وبزيادة الضغط تستمر درجة الحرارةفي الارتفاع،‏ فيتم بذلك طهو الطعامبسرعة أكبر.‏يمكن أن يتغير كل من الضغط ودرجة الحرارة والحجم في العديد من التطبيقاتالعملية للغازات،‏ كما في بالون الطقس في الشكل 7-4. كما يمكن جمع قانونبويل وقانون شارل وقانون جاي-‏ لوساك في قانون واحد يطلق عليه القانونالعام للغازات،‏ وهو يحد ّ د العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة والحجم لكميةمحد ّ دة من الغاز.‏ ويوجد بين المتغيرات الثلاثة نفس العلاقة الموجودة في القوانينالأخر‏.‏ فالضغط يتناسب عكسي ّ ًا مع الحجم،‏ وطردي ّ ًا مع درجة الحرارة.‏ويمكن التعبير عن القانون العام للغازات رياضي ّ ًا على النحو الآتي:‏القانون العام للغازاتVPT_ P 1 V 1T 1= _ P 2 V 2T 2حيث حاصل ضرب الضغط والحجم مقسوم ً ا على درجة الحرارة المطلقةلمقدار محد ّ د من الغاز يساوي مقدار ً ا ثابت ًا.‏ا يساعدك القانون العام للغازات على حلالمسائل التي تتضمن أكثر من متغير واحد،‏ كما يقدم لك طريقة لتذكر القوانينالثلاثة الأخر دون تذكر معادلاتها،‏ فإذا كنت قادر ً ا على كتابة معادلة قانونالغازات العام فإنه يمكنك اشتقاق القوانين الأخر من خلال تذكر المتغيرالثابت في كل حالة.‏مثلا ً إذا بقيت درجة الحرارة ثابتة بينما تغير الضغط والحجم فإن T. 2 T= 1وبعد تبسيط قانون الغاز العام تحت هذه الظروف ستجد أن المعادلة أصبحت،P 1 V 1 =P 2 V 2 والتي ينبغي أن تستنتج أنها قانون بويل.‏قانون شارل،‏ وقانون جاي-لوساك من القانونالجامع للغازات.‏98