chemistry_2b

73 - إذا كان ضغط غاز الأكسجين داخل الأسطوانة 5.00 atm عند درجة C˚25.0 ، ووضعتالأسطوانة في خيمة على قمة جبل إفرست،‏ حيث تكون درجة الحرارة C˚10.0- فما الضغط الجديد داخل الأسطوانة؟1 تحليل المسألةينص قانون جاي-‏ لوساك على أنه إذا انخفضت درجة حرارة الغاز المحصور فإن ضغطه ينخفض إذا بقي حجمه ثابت ًا.‏لذلك يقل الضغط في أسطوانة الأكسجين.‏ يجب ضرب مقدار الضغط الابتدائي في نسبة درجة حرارة أقل من 1.P 2 = ? atmP 1 = 5.00 atmT 1 = 25.0 ˚CT 2 = -10.0 ˚C2 حساب المطلوبحول درجات الحرارة السيليزية إلى مطلقةT K = 273 + T CT 1 = 273 + 25.0 ˚C = 298.0 KT 2 = 273 + (-10.0 °C) = 263.0 KT 1 25.0 ˚CT 2 = 10.0 ˚C استخدم قانون جاي لوساك؛ لإيجاد قيمة P، 2 وعوض بالقيم المعروفة في المعادلة التي أعيد ترتيبها.‏__ P 1T = __ P 21 T 2P 2 = P 1_( T 2T 1)P 2 = 5.00 atm (_263.0 K298.0 K)P 2 = 5.00 atm (_263.0 K298.0 K) = 4.41 atmP 2 P 1 5.00atmT 1 298.0KT 2 263.0K3 تقويم اجابةتقل درجة الحرارة المطلقة،‏ لذا يقل الضغط.‏ وحدة الضغط ،atm وهناك ثلاثة أرقام معنوية.‏.8إذا كان ضغط إطار سيارة 1.88 atm عند درجة حرارة C˚ 250 ، فكم يكون الضغط إذا ارتفعت درجة الحرارة إلىC˚ ‎37.0‎؟.9يوجد غاز هيليوم في أسطوانة حجمها 2L، تحت تأثير ضغط جوي مقداره 1.12، atm فإذا أصبح ضغط الغاز 2.56،atm عند درجة حرارة C˚ 36.5، فما قيمة درجة حرارة الغاز الابتدائية؟10. إذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 30.7 KPa عند درجة حرارة C˚ 00.0، فكم ينبغي أن ترتفع درجة الحرارةالسيليزية للعينة حتى يتضاعف ضغطها؟97