chemistry_2b

6-2اهداف القو الجزيئية.‏ بين القو بين الجزيئية.‏مراجعة المفردات رابطةتتكون عندما يكون التشاركبالإلكترونات غير متساو ٍ.‏المفردات الجديدةقو التشتتالقو الثنائية القطبيةالرابطة الهيدروجينيةقوى التجاذب Forces of Attractionالفكرةالرئيسة62 تعلم أن الماء من المواد النادرة التي توجد في صورة صلب أو سائل أوغاز في الظروف العادية.‏ وهذه الخاصية الفريدة بالإضافة إلى الخصائص الأخر التيأودعها الخالق عز وجل فيه تجعله منبع هذه الحياة .القوى بين الجزيئية Intermolecular Forcesلو كان لجسيمات المادة جميعها عند درجة حرارة الغرفة متوسط الطاقة الحركية نفسه،‏ فماسبب وجود مواد غازية وأخر صلبة أو سائلة؟ تكمن الإجابة عن هذا التساؤل في قوالتجاذب في الجسيمات نفسها،‏ وفيما بينها.‏ وتسمى قو التجاذب التي تربط بين جسيمات المادةبروابط أيونية وتساهمية وفلزية بقو الترابط الجزيئية forces) intramolecular‏).ويعنيالمقطع intra ‏«داخل»،‏ بينما يعني المقطع molecular ‏«جزيئية»،‏ ويقصد بالجزيئية الذراتوالأيونات والجزيئات.‏ ويلخص الجدول 6-2 ما قرأته سابق ً ا عن قو الترابط الجزيئية .لا تمثل قو الترابط الجزيئية كافة قو التجاذب بين الجسيمات،‏ بل هناك قو تجاذبأخر تسمى القو بين الجزيئية forces) ،(intermolecular وهي قو بينية تربطبين جسيمات متشابهة،‏ مثل تلك التي بين جزيئات الماء،‏ أو بين جسيمات مختلفة مثل ذراتالكربون في الجرافيت،‏ وجسيمات السليلوز في الورق.‏ سنناقش في هذا الدرس ثلاثة أنواعمن القو بين الجزيئية،‏ هي:‏ قو التشتت،‏ والثنائية القطبية،‏ والروابط الهيدروجينية.‏وعلى الرغم من اختلاف هذه القو في قوتها بعضها عن بعض،‏ إلا أن القو بين الجزيئيةكلها أضعف من تلك القو الجزيئية.‏NaCl+-- +-+-+الأيونيةالشحنات السالبة والموجبة.‏H 2++التساهميةالنواة الموجبة والإلكترونات.‏المشتركةFe+ + + +++++الفلزيةالموجبةالفلزية الأيونات والإلكتروناتالمتحركة.‏56