chemistry_2b

δ −δ +δ −δ +δ 6-9-δ+δ تذكر أن جزيئات الأكسجين غير قطبية؛ لأن إلكتروناتها موزعة بالتساوي بينذرتي أكسجين ذات الكهروسلبية المتساوية.‏ ويمكن ضغط جزيئات الأكسجين وتحويلها إلىسائل تحت الظروف المناسبة.‏ وحتى يتكاثف الأكسجين لا بد من قو تجاذب بين جزيئاته.‏تسمى قوة الترابط بين جزيئات الأكسجين قو التشتت،‏ وتنتج هذه القو الضعيفة عن إزاحةمؤقتة في كثافة الإلكترونات في السحب الإلكترونية،‏ وتعرف قو التشتت أحيان ًا بقو لندن؛نسبة إلى الفيزيائي الألماني-‏ الأمريكي فريتز لندن الذي كان أول من وصف هذه القو‏.‏تذكر أيض ً ا أن حركة الإلكترونات دائمة داخل السحب الإلكترونية.‏ وعندما يقتربجزيئان أحدهما من الآخر ولا سيما عند تصادمهما فإن السحب الإلكترونية لأحدهماتتنافر مع السحب الإلكترونية للجزيء الآخر،‏ فتصبح كثافة الإلكترونات حولكل نواة ولو لحظة لكل سحابة إلكترونية أكبر في جهة عن الأخر‏،‏ فيشك ّ ل كلجزيء ثنائية قطبية مؤقتة.‏ وعند اقتراب ثنائيات الأقطاب المؤقتة بعضها من بعض تنشأقو تشتت ضعيفة بين مناطق الشحنات المختلفة لثنائية الأقطاب،‏ كما هو موضح فيالشكل 6-9 .سبب تكون قو التشتت.‏تنشأ قو التشتت بين الجسيمات كافة،‏ ولكنها قو ضعيفة بالنسبة إلى الجسيمات الصغيرة،‏ويزداد تأثيرها مع ازدياد عدد الإلكترونات.‏ لذلك كل ّما زاد حجم الجسيم تصبح قو التشتتأكثر قوة.‏ توجد مثلا ً عناصر الفلور والكلور والبروم واليود في صورة جزيئات ثنائية الذرة.‏تذكر أن عدد الإلكترونات في المدار قبل الأخير تزداد كلما اتجهت من الفلور نحو اليود مرور ً ابالكلور والبروم.‏ وكلما كان حجم جزيء الهالوجين كبير ًا تكو َّ ن فرق كبير بين المناطق الموجبةوالسالبة في ثنائيته القطبية المؤقتة،‏ والتي ينتج عنها قو تشتت كبيرة.‏57