chemistry_2b

_ 1 vol N 22 vol N H 35.00 L N 2_( 2 vol N H 31 vol N 2) = 10.0 L N H 3n =2 حساب المطلوبحدد عدد لترات غاز الأمونيا التي يمكن أن تنتج عن 5.00 L من غاز النيتروجين.‏NH 3 N 2 NH 3 N 2 استخدم قانون الغاز المثالي لإيجاد قيمة n. ومن ثم احسب عدد مولات NH 3PV = nRTn = _ PVRT(3.00 atm)(10.0 L)L·atm0.0821 _ (298 K)__(mol·K)(3.00 atm)(10.0 L)n = __ = 1.23 mol N H 3L·atm( 0.0821 _mol·K) (298 K)M = (1 __N atom × 14.01 amu1 N atom ) + 3 __H atoms × 1.01 amu( 1 H atom )= 17.04 amuM = 17.04 g/mol1.23 mol N H 3 × _17.04 g N H 31 mol N H = 21.0 g N H 33nV5.00LP3.0atmT298KNH 3 gmolحول مولات الأمونيا إلى جرامات الأمونيا3 تقويم اجابةلتفحص إجابتك،‏ احسب حجم النيتروجين المتفاعل عند ،(STP) ثم الحجم المولي والنسبة المولية بين N؛ 2 ،NH 3 لتحديد عددمولات NH 3 الناتجة.‏ وحدة الإجابة هي الجرام،‏ وهي وحدة قياس الكتلة،‏ وهناك ثلاثة أرقام معنوية.‏42. نترات الأمونيوم مكون شائع في الأسمدة الكيميائية.‏ استخدم التفاعل التالي لحساب كتلة نترات الأمونيوم الصلبة التي يجبأن تستخدم للحصول على 0.100 L من غاز ثاني أكسيد النيتروجين.‏N H 4 N O 3 (s) → N 2 O (g) + 2 H 2 O (g). 43 عند تسخين كربونات الكالسيوم CaCO 3 تتحلل لتكون أكسيد الكالسيوم CaO الصلب وغاز ثاني أكسيد الكربون . CO 2ما عدد لترات ثاني أكسيد الكربون التي تتكون عند STP إذا تحلل 2.38 Kg من كربونات الكالسيوم تمام ً ا؟44. عندما يصدأ الحديد يكون قد تفاعل مع الأكسجين ليكون أكسيد الحديد(‏II‏)‏4Fe (s) + 3 O 2 (g) → 2F e 2 O 3 (s)احسب حجم غاز الأكسجين عند STP اللازم ليتفاعل مع 52.0 g من الحديد تمام ً ا.‏25، C° من كربونات الصوديوم الهيدروجينية عند درجة حرارة 28g أضيفت كمية فائضة من حمض الأسيتيك إلى 45.وضغط 1atm وفي أثناء التفاعل برد الغاز بحيث أصبحت درجة حرارته (C° 20). ما حجم غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج؟NaHC O 3 (aq) + C H 3 COOH (aq) → NaC H 3 COO (aq) + C O 2 (g) + H 2 O (l) 112