chemistry_2b

قوانين الغازات The Gas Laws7-1اهداف العلاقة بين الضغطودرجة الحرارة والحجم لمقدارثابت من الغاز.‏ قوانين الغاز علىالمسائل التي تتضمن الضغطودرجة الحرارة والحجم لمقدارمحد ّ د من الغاز.‏مراجعة المفردات يصف علاق ًةفي الطبيعة تدعمها عدة تجارب.‏المفردات الجديدةقانون بويلقانون شارلالصفر المطلققانون جاي - لوساكالقانون العام للغازاتالفكرةالرئيسة ماذا يحدث لغاز في بالون إذا قل ّلت حجمه بالضغط عليه؟ ستشعربزيادة في المقاومة،‏ وقد تشاهد انتفاخ ً ا في جزء من البالون.‏قانون بويل Boyle’s Lawضغط الغاز وحجمه مترابطان.‏ وقد وصف العالم الأيرلندي روبرت بويل (-16271691) هذه العلاقة.‏ لقد صم ّ م بويل تجربة كالمبينة في الشكل 7-1، ووض ّ حمن خلالها أنه إذا كانت كمية الغاز ودرجة الحرارة ثابتتين فإن مضاعفة الضغط الواقع علىالغاز يقلل من حجمه إلى النصف.‏ ومن ناحية أخر فإن تقليل الضغط الواقع على الغازإلى النصف يضاعف حجم الغاز.‏ وتعر َ ف العلاقة التي يزيد فيها أحد المتغيرين عندما يقلالآخر بعلاقة التناسب العكسي.‏ينص قانون بويل على أن حجم مقدار محد ّ د من الغاز يتناسب عكسي ّ ًا مع الضغط الواقععليه عند ثبوت درجة حرارته.‏ يبين الشكل 7-1 العلاقة بين الضغط والحجم،‏ حيثيوضح الشكل العلاقة العكسية بين الضغط والحجم في المنحنى المت ّجه إلى أسفل . 7-125°C10(1.0 atm, 10 L)L4-03C-828378-08.ai864200(2.0 atm, 5 L)(4.0 atm, 2.5 L)0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0atm استخدم الرسم لتحديد الحجم،‏ إذاكان مقدار الضغط .(2.5atm)= (4 atm)(2.5 L)= 10 atm · L= 4 atm10 L25°CP 1 V 1 = (1 atm)(10 L)= 10 atm · L1 atm5 LP 2 V 2 = (2 atm)(5 L)= 10 atm · L=25°C 25°C2 atm2.5 LP 3 V 3 = (4 atm)(2.5 L)= 10 atm · L== 4 atmL90108642000.5